Cho 200g dd K2CO3 13,8% td vs 100g dd HCl 18,25% thu đc dd A và khí B
a) Viết PTPU và tính thể tích khí B (đktc)
b) Tính C% của các chất có trong dd A
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
a, Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
n\(CO_2\) = n\(CaCO_3\) = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)
=> m \(CaCO_3\) = 0,15 . 100 = 15(g)
b, Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
Kết thúc thí nghiệm thu được 5 g kết tủa
=> n\(CaCO_3\) = n\(CO_2\) = \(\dfrac{5}{100}\) = 0,05 (mol)
V\(CO_2\) = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
0,1--------------->0,1
Xét \(T=\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\) Pư tạo 2 muối
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0,1---------->0,1------>0,1
\(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
0,05<----0,05-------------->0,05
`=>` \(m_{kt}=\left(0,1-0,05\right).100=5\left(g\right)\)
b) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)
`-` TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan
`=> n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,05 (mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
`-` TH2: Kết tủa đã bị hòa tan 1 phần
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
BTNT Ca: `n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{Ca(OH)_2} - n_{CaCO_3} = 0,05 (mol)`
BTNT C: `n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,15 (mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)`
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)
0,1---------------------->0,1------------>0,1
\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\)
bđ 0,05 0,1
pư 0,05--->0,05
sau pư 0 0,05 0,05 0,1
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,2----------------------->0,2
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
0,05----------------------->0,1
\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,05--------------------->0,05
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
0,2------------------->0,1
\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
0,1------------>0,05
\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)
0,05--------->0,05
`=> m = 0,05.80 + (0,1 + 0,05).160 = 28 (g)`
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow232a+27b=93,9\left(1\right)\)
Vì chất rắn B sau phản ứng + dd NaOH -> H2 => Al dư
B gồm: Al, Al2O3, Fe
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe_3O_4+8Al\xrightarrow[]{t^o}9Fe+4Al_2O_3\)
a-------->\(\dfrac{8}{3}a\)----->3------>\(\dfrac{4}{3}a\)
\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)
\(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
0,1<-------0,1<----------------0,1<----------0,15
`=>` \(b-\dfrac{8}{3}a=0,1\left(2\right)\)
Từ `(1), (2) =>` \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\left(mol\right)\\b=0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=0,3.232=69,6\left(g\right)\\m_{Al}=0,9.27=24,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{NaAlO_2}=n_{NaOH}=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)
b) \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{62,4}{78}=0,8\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+NaCl\)
`-` TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan
Theo PT: \(n_{HCl}=n_{Al\left(OH\right)_3}=0,8\left(mol\right)\)
`=>` \(V=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)
`-` TH2: Kết tủa tan ra 1 phần
PTHH: \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)
BTNT Na: `n_{NaCl} = n_{NaAlO_2} = 0,9 (mol)`
BTNT Al: `n_{AlCl_3} = n_{NaAlO_2} - n_{Al(OH)_3} = 0,1 (mol)`
BTNT Cl: `n_{HCl} = n_{NaCl} + 3n_{AlCl_3} = 1,2 (mol)`
`=>` \(V=\dfrac{1,2}{2}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)
PTHH: `CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`
Theo PT: `n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,2 (mol)`
`=> m_{ddH_2SO_4} = (0,2.98)/(20\%) = 98 (g)`
`=> m_{dd} = 98 + 0,2.80 = 114 (g)`
`=>` \(\text{dd ban đầu có: }\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\\m_{H_2O}=114-32=82\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi \(n_{CuSO_4.5H_2O}=a\left(mol\right)\left(ĐK:a< 0\right)\)
`=>` \(\text{tách ra: }\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=160a\left(g\right)\\m_{H_2O}=5a.18=90a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(\text{dd còn lại: }\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=32-160a\left(g\right)\\m_{H_2O}=82-90a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(S_{CuSO_4\left(10^oC\right)}=17,4\left(g\right)\)
`=>` \(\dfrac{32-160a}{82-90a}.100=17,4\)
`<=>` \(a=\dfrac{4433}{36085}\left(mol\right)\left(TM\right)\)
`=>` \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{4433}{36085}.250\approx30,71\left(g\right)\)
Tại lúc `n_{CO_2} = a (mol)`, kết tủa tăng lên đến cực đại là 0,75 mol
Tại lúc `n_{CO_2} = b (mol)`, kết tủa bị hòa tan một phần và còn lại 0,5 mol
Tại lúc `n_{CO_2} = c (mol)`, kết tủa bị hòa tan vừa hết
PTHH:
`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`
`CaCO_3 + CO_2 + H_2O -> Ca(HCO_3)_2`
`-` Tại lúc `n_{CO_2} = a (mol)`
Theo PT: `a = n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} = n_{CaCO_3} = 0,75 (mol)`
`-` Tại lúc `n_{CO_2} = b (mol)`
BTNT Ca: `n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{Ca(OH)_2} - n_{CaCO_3} = 0,25 (mol)`
BTNT C: `b = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{CO_2} = 1 (mol)`
`-` Tại lúc `n_{CO_2} = c (mol)`
BTNT Ca: `n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{Ca(OH)_2} = 0,75 (mol)`
BTNT C: `c = n_{CO_2} = 2n_{Ca(HCO_3)_2} = 1,5 (mol)`
\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
0,15 0,3 0,15
a) \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
b) \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
⇒ \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{10,95.100}{100}=10,95\%\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{K2CO3}=\dfrac{200.13,8\%}{100\%.138}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{100.18,25\%}{100\%.36,5}=0,5\left(mol\right)\)
a) Pt : \(K_2CO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O|\)
0,2 0,5 0,2 0,2
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow K_2CO3hết,HCldư\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(0,5.0,4\right).40=4\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=200+100-\left(0,2.44\right)=291,2\left(g\right)\)
\(C\%_{K2CO3}=\dfrac{14,9.100}{219,2}=5,12\%\)
\(C\%_{ddNaOH\left(dư\right)}=\dfrac{4.100}{291,2}=1,37\%\)
Chúc bạnh học tốt
Mk cảm ơn rất nhiều ạ❤❤