$N_2 + 3H_2 \buildrel{{t^o,xt,p}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$

Ta thấy :  $V_{N_2} : 1 > V_{H_2} : 3$ nên $N_2$ dư

Gọi hiệu suất là a

Suy ra : $V_{H_2\ pư} = 11,2a(lít)$
$V_{N_2\ pư} = \dfrac{11,2a}{3}$
$V_{NH_3} = \dfrac{2.11,2a}{3} $

Ta có : 

$11,2 - 11,2a + 6,72 - \dfrac{11,2a}{3} + \dfrac{2.11,2a}{3} = 13,44$
$\Rightarrow a = 0,6 =6 0\%$

Gọi V1, V2 lần lượt là thể tích của HCl và KOH

n_H+ = 10^-5.V1

n_OH- = 10^-5.V2

Sau pha trộn: n_{OH- dư} = 10^-6(V1 + V2)

=> 11V1 = 9V2

Mặc khác : V1 + V2=10

=> V1=4,5 ; V2=5,5

Vậy làm sao ra đc V1 = 4,5 ; V2 = 5,5 đc z ạ?

Có thể trình bày rõ chỗ đó đc k ạ.

Tùy vào chất nào dư 

vậy pt 2 nếu dư chất khác thì ra bazo nào ạ?

Khi đun nóng, dung dịch $NaHCO_3$ không bị phân li mà bị nhiệt phân tạo $Na_2CO_3,CO_2$ và $H_2O$
$2NaHCO_3 \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

$Na_2CO_3$ là chất điện li mạnh, phân li ra ion : 

$Na_2CO_3 \to 2Na^+ + CO_3^{2-}$

5.  \(n_{ZnCl_2}=0,02\left(mol\right);n_{KOH}=0,05\left(mol\right)\)

ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2KCl

0,02.......0,04............0,02...........0,04

\(n_{KOH\left(dư\right)}=0,05-0,04=0,01\)

Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O

0,005...........0,01.......0,005

\(n_{Zn\left(OH\right)_2}=\left(0,02-0,005\right).99=1,485\left(g\right)\)

b) Ion trong dung dịch gồm : 

K⁺ : 0,05 mol

Cl^-:0,04 mol

ZnO2^2- : 0,005 mol

=> \(\left[K^+\right]=\dfrac{0,05}{0,1+0,4}=0,1M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,04}{0,1+0,4}=0,08M\)

\(\left[ZnO_2^{2-}\right]=\dfrac{0,005}{0,1+0,4}=0,01M\)

6.a)  \(n_{AlCl_3}=0,04\left(mol\right);n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\)

  AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

0,04.........0,12..........0,04..............0,12

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,15-0,12=0,03\left(mol\right)\)

Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O 

0,03...........0,03

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\left(0,04-0,03\right).78=0,78\left(g\right)\)

b)  Ion trong dung dịch gồm : 

Na ⁺ : 0,15 mol

AlO2^- : 0,03 mol

Cl^- : 0,12 mol

=>\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

\(\left[AlO_2^-\right]=\dfrac{0,03}{0,5}=0,06M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,12}{0,5}=0,24M\)

gọi công thức của ancol là C_nH_2n+1OH 

nH2= 4,48/22,4=0,2mol

2C_nH_2n+1OH  +2Na-> 2C_nH_2n+1ONa +H2

0,4                                                                0,2

M_ancol  = 24/0,4=60g/mol      

=>  14n+18=60

=> n=3

công thức là C₃H₇OH 

b, công thức cấu tạo

CH3-CH2-CH2-OH : propanol

Hoặc CH3-CH(OH)-CH3 : Propyl-2-ol

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

a) Đặt CTTQ ancol no đơn hở là C_nH_2n+1OH 

PTHH: C_nH_2n+1OH + Na -> C_nH_2n+1ONa + 1/2 H₂

n(ancol)=2.0,2=0,4(mol)

=>M(ancol)=24/0,4=60(g/mol)

Mặt khác: M(ancol)=14n+18

=> 14n+18=60

<=>n=3

=> CTPT: C₃H₈O

b) CTCT:

CH₃-CH₂-CH₂-OH

Ancol propionic