a) nHCl= 0,01(mol)

=> [H+]= [HCl]= 0,01/0,5= 0,02(M)

=> pH= -log[H+]= -log[0,02]=1,699 

b) nHBr= 0,01.1 = 0,01(mol)

[H+]=[HBr]= 0,01/0,1=0,1(M)

-> pH= -log[H+]= -log[0,1]=1

Cho các ion sau phản ứng với nhau từng đôi một: Ba2+, Mg2+, NH4+, H+, OH-, CO32-, SO42-, HCO3-. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

(1) \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)

(2) \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaCO_4\)

(3) \(Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

(4) \(Mg^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow MgCO_3\)

(5) \(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3+H_2O\)

(6)\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

(7) \(2H^++CO_3^{2-}\rightarrow CO_2+H_2O\)

(8) \(H^++HCO_3^-\rightarrow CO_2+H_2O\)

(9) \(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

NaNO3➞NaNO2 +\(\dfrac{1}{2}\)O2

Cu(NO3)2 ➞CuO +2NO2 +\(\dfrac{1}{2}O2\)

2NO2 +\(\dfrac{1}{2}O2+H2O\rightarrow2HNO3\)

Do đó khí còn lại thoát ra là lượng khí O2 sinh ra do pứ nhiệt phân NaNo3

n_NaNO3=\(\dfrac{2.1,12}{22,4}=0.1\Rightarrow m_{NaNO3}=0.1.85=8,5\)

mCu(NO3)2 = 27,3 - 8,5 =18,8 (g)

$4Al(NO_3)_3 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

Gọi $n_{O_2} = a(mol) \Rightarrow n_{NO_2} = 4a(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$63,9 = 31,5 + 32a + 4a.46 \Rightarrow a = 0,15(mol)$
$n_{Al(NO_3)_3} = \dfrac{4}{3}n_{O_2} = 0,2(mol)$
$H = \dfrac{0,2.213}{63,9}.100\% = 66,67\%$

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Gọi $n_{O_2} = a \Rightarrow n_{NO_2} = 4a$

Ta có : 

$32a + 46.4a = 0,54 \Rightarrow a = 0,0025(mol)$
$n_{Cu(NO_3)_2} = 2a = 0,005(mol)$
$m_{Cu(NO_3)_2} = 0,005.188 = 0,94(gam)$

Cu(NO3)2 -to-> CuO + 2 NO2 + 1/2 O2

m(giảm)= mNO2 + mO2

Đặt nO2=a (mol) -> nNO2=4a(mol)

=> 32a + 46.4a= 0,54

<=> 216a= 0,54

<=>a=0,0025(mol)

=>mCu(NO3)2= 0,005. 188=0,94(g)

Câu 69 : D

Câu 70 : C

Câu 71 : C