dùng 8,4 gam cacbon oxit khử 8 gam sắt (II) oxide ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đc hỗn hợp gồm những chất nào
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Cho A vào dd NaOH dư
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Chất rắn B: Fe, Fe3O4; dd B: NaAlO2 và NaOH dư; Khí D: H2
- Cho D dư qua A nung nóng xảy ra PƯ:
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
Chất rắn E: Al, Al2O3, Fe
- E tác dụng với dd H2SO4 đ, nóng dư
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Dung dịch F: Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư; Khí G: SO2
- Cho Fe dư vào F xảy ra PƯ:
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Dung dịch H : Al2(SO4)3, FeSO4
\(b)n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0.6mol\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2mol\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.342}{200+10,8-0,6.64}\cdot100\%=39,68\%\)
\(a)\\ n_{Al} = \frac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu\\ TPT: n_{CuSO_4} = \frac{3}{2} n_{Al} = \frac{3}{2} . 0 , 4=0,6(mol)\\ \Rightarrow C\%\ CuSO_4 = \frac{0,6 . 160}{200} . 100\%=48\%\\ b)\\ TPT:n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{2} n_{Al} = \frac{1}{2} . 0,4=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%\ CuSO_4 = \frac{0,2 . 342}{200 + 10,8} \approx32,45\%\)
\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\\ C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100\%=3,65\%\\ b)n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{5,6+200-0,1.2}\cdot100\%=6,18\%\)
a) có số mol theo số mol Fe = 0,1
kl của HCl là=0,1.36,5=3,65g
ta có nông đọ dd là : (3,56/200).100%=1,825%
b)
\(a)n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{150.19,6\%}{100\%.98}=0,3mol\\ CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{CO_2}=n_{CaSO_4}=n_{H_2SO_4.pứ}=n_{CaCO_3}=0,1mol\\ V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24l\\ b)m_{dd.sau.pứ}=10+150-0,1.44=155,6g\\ C_{\%CaSO_4}=\dfrac{0,1.136}{155,6}\cdot100\%=8,74\%\\ C_{\%H_2SO_4.dư}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right).98}{155,6}\cdot100\%=12,6\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{Al}=0,6mol\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol\\ C_{\%HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{500}\cdot100\%=4,38\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{5,4+500-0,3.2}\cdot100\%=5,29\%\)
\(CuSO_4+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\ MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\ Đặt:a=n_{CuSO_4}\left(mol\right);b=n_{MgSO_4}\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}160a+120b=68\\98a+58b=37\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\\ \%m_{CuSO_4}=\dfrac{0,2.160}{68}.100\%\approx47,059\%\Rightarrow\%m_{MgSO_4}\approx52,941\%\)
\(n_{CO}=\dfrac{8,4}{28}=0,3mol\\ n_{FeO}=\dfrac{8}{72}=\dfrac{1}{9}mol\\ CO+FeO\xrightarrow[]{t^0}Fe+CO_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{1:9}{1}\Rightarrow CO.dư\)
Vậy sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thì thu đc hh gồm \(Fe,CO,CO_2\)
\(PTHH:CO_2+FeO\underrightarrow{t^0}Fe+CO_2\)
Hỗn hợp ta sẽ thu được Fe và CO2