Giả sử hỗn hợp gồm Fe (x mol) và O (y mol)

\(n_{NO}=0,09\left(mol\right)\\ m_{hh}=m_{Fe}+m_O\\ \Leftrightarrow56x+16y=17,04\left(1\right)\)

Qúa trình trao đổi e:

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\\ O^0+2e\rightarrow O^{-2}\\ N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

Áp dụng ĐLBT e:

\(3n_{Fe}=2.n_O+3.n_{NO}\\ \Leftrightarrow3x=2y+3.0,09\\ \rightarrow3x-2y=0,27\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải được: x=0,24; y=0,225

Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=n_{Fe}=0,24\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=242.0,24=58,08\left(g\right)\)

Vậy: CHỌN D

\(V_{O_2}=\dfrac{225.20}{100}=45\left(ml\right)\)

Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích. Gọi hidrocacbon cần tìm là C_xH_y (x,y: nguyên, dương)

\(2C_xH_y+\dfrac{4x+y}{2}O_2\rightarrow2xCO_2+yH_2O\)

Ta có:

\(30.\dfrac{4x+y}{2}=2x.45\\ \Leftrightarrow60x+15y=90x\\ \Leftrightarrow30x=15y\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{15}{30}=\dfrac{1}{2}\\ CTĐGN:\left(CH_2\right)_a\)

a= 30/10=3

=> CTPT: C₃H₆

\(a.BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCO_3+CO_2+H_2O\\ CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow CO_2+H_2O\\ b.n_{CO_3^{2-}}=n_{BaCO_3}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow HCldư\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{1,97}{197}=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\)

a)\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

 \(BaCO_3+2H^+\rightarrow Ba^{2+}+H_2O+CO_2\)

b)Lập tỉ lệ :  \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{2}\) => HCl dư sau phản ứng

\(n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

$n_{Al_2O_3} = 0,26(mol)$

\(Al_2O_3+6HNO_3\text{→}2Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

0,26                            0,52                       (mol)

Gọi $n_{Al(NO_3)_3.9H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể : 

$n_{Al(NO_3)_3} = a - 0,52(mol)$

$m_{dd} = 247 - 375a(gam)$

Suy ra : 

\(C\%=\dfrac{213\left(a-0,52\right)}{247-375a}.100\%=\dfrac{S}{S+100}=\dfrac{75,44}{100+75,44}.100\%\)

→ a = 0,58

→ m = 0,58.375 = 217,5(gam)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_X=\dfrac{7,2}{X}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2X+nH_2SO_4\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)

Theo PTHH: \(\dfrac{0,6}{n}=\dfrac{7,2}{X}\Rightarrow X=12n\)

\(n=2\Rightarrow X=24\left(Mg\right)\)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

X + 2HCl -> XCl₂ + H₂

=>n_X=n_H2=0,3 mol

=>M_X=7,2/0,3=24

=>X là Mg