Ta có: m _{dd tăng} = m_KL - m_H2 ⇒ m_H2 = 0,15 (g) ⇒ n_H2 = 0,075 (mol)

BTNT H, có: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

BTKL, có: m_KL + m_H2SO4 = m _{muối (chất tan)} + m_H2

⇒ m _{chất tan} = 2,5 + 0,075.98 - 0,15 = 9,7 (g)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

______0,4____0,8____0,4____0,4 (mol)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2\left(M\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

d, \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Bài 3: 

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{0,8}{80}=0,01\left(mol\right)\), \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)

a, PT: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,01=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,14.98=13,72\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,01}{0,3}\approx0,033\left(M\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,14}{0,2}\approx0,467\left(M\right)\)

Bài 4:

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{1,6}{40}=0,04\left(mol\right)\), \(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

a, \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,6}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{MgO}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,08=0,52\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,52.36,5=18,98\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_MgO + m _{dd HCl} = 1,6 + 300 = 301,6 (g)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,04.95}{301,6}.100\%\approx1,26\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{18,98}{301,6}.100\%\approx6,29\%\end{matrix}\right.\)

Tham khảo :

Oxit lưỡng tính có khả năng phản ứng với dung dịch axit, đồng thời cũng tác dụng được với dung dịch bazơ

Cảm ơn 

9.A                                         10.D

11.C                                       12.A

13.C                                       14.D

15.D                                       16.A

17.B                                        18.D

19.C

a, \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

b, \(Mg+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Cu+Mg\left(NO_3\right)_2\)

c, \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

d, \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4+2FeCl_3\)

e, \(2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

f, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

g, \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+SO_2+H_2O\)

- Dùng nam châm hút Fe ra khỏi hh, còn lại hh chất chứa Cu, Ag, S

- Đốt cháy hh gồm Cu, Ag, S trong khí oxi dư, sau đó hòa tan chất rắn thu được vào dd HCl dư, lọc tách phần chất rắn không tan ta thu được dd gồm CuCl₂, HCl_dư

\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\\ S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Cho dd KOH dư vào dd gồm CuCl₂, HCl, lọc phần chất rắn không tan ta thu được Cu(OH)₂

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

- Nung Cu(OH)₂ đến khối lượng không đổi ta thu được CuO, dẫn dòng khí CO dư qua CuO nung nóng ta thu được Cu

\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\\ CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

Cu có lẫn Fe, Ag, S

1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A  8.C

\(n_{K_2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

PT:     \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)         (1)

            0,1                       0,2            (mol)

          \(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)      (2)

               0,2         0,1                                0,1           (mol)       

a)      \(C\%_{KOH}=\dfrac{0,2\times56}{9,4+190,6}=0,056\%\)

b)      \(n_{CuSO_4}=\dfrac{200\times16}{100\times160}=0,2\left(mol\right)\) 

-Từ pt(2), có:     TL:   \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)    \(\Rightarrow CuSO_4\) dư.

       \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)

c)    PT:       \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)          (3)

                     0,1              0,1                      (mol)

                   \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)        (4)

                     0,1         0,2                                     (mol)

       \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)