\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:R+H_2O\to ROH+\dfrac{1}{2}H_2\\ \Rightarrow n_{R}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow M_{R}=\dfrac{11,7}{0,3}=39(g/mol)\)

Vậy R là kali (K)

\(b,n_{KOH}=n_{R}=0,3(mol)\\ \Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,3.56}{11,7+200}.100\%=7,94\%\)

Đề phải là kim loại nhóm IA thì có đáp án nhé !

a) Al + 6HNO₃ --> Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

b) \(5Zn+12HNO_3->5Zn\left(NO_3\right)_2+N_2+6H_2O\)

c) \(2KMnO_4+16HCl->2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O\)

D

Phân tử nào sau đây mang nhiều tính chất ion nhất ?
A. NaCl B. KCl C. RbCl D. CsCl

\(A.SO_4^{2-}\)

a) Al⁰ --> Al³⁺ + 3e

F⁰ + 1e --> F^-

Ion Al³⁺ và F^- mang điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện: Al³⁺ + 3F^- --> AlF₃

b) Mg⁰ --> Mg²⁺ + 2e

N⁰ + 3e --> N^3-

Ion Mg²⁺ và N^3- mang điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bởi lực hút tĩnh điện: 3Mg²⁺ + 2N^3- --> Mg₃N₂

Li⁰ --> Li⁺ + 1e

Fe⁰ --> Fe²⁺ + 2e

F⁰ + 1e --> F^-

S⁰ --> S⁴⁺ + 4e

P⁰ --> P⁵⁺+ 5e

Tham khảo :

Cảnh báo hình thức copy từ nguồn khác nhé !

Cấu hình của nguyên tử Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Nguyên tử Al cần mất đi 3e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

=> Nguyên tử Mg cần mất đi 2e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Nguyên tử Na cần mất đi 1e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Ne: 1s²2s²2p⁶

=> Giữ nguyên cấu hình

Cấu hình của nguyên tử F: 1s²2s²2p⁵

=> Nguyên tử F cần thêm 1e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử O: 1s²2s²2p⁴

=> Nguyên tử F cần thêm 2e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Số oxi hóa của chất khử tăng so với ban đầu

Chất oxh: O₂ chất khử: NH₃

4NH₃ + 3O₂ --> 2N₂ + 6H₂O

=> a = 2, b = 3