Câu 4 : Cho 5,6 gam Sắt tác dụng với 200 ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thì vừa đủ.
a. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã phản ứng.
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
mCu = 10 - 5,6 = 4,4 (g)
c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{20\%}=36,5\left(g\right)\)
Câu 4:
a, Dd màu xanh lam nhạt dần, có lớp kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt.
b, Xuất hiện kết tủa màu xanh.
c, Có hiện tượng sủi bọt khí.
d, Xuất hiện kết tủa trắng.
Câu 5:
(1) \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
(2) \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
(3) \(H_2SO_4+Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)
(4) \(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
a, PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
_____0,1_____________0,1____0,1 (mol)
\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
b, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Câu 4:
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 65y = 2,11 (1)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 133,5x + 136y = 6,725 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Zn}=0,13\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,13.36,5}{5\%}=94,9\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Zn}=0,065\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,065.22,4=1,456\left(l\right)\)
c, \(\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{2,11}.100\%\approx61,61\%\)
d, PT: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
_____0,03_____0,045______________0,045 (mol)
\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
0,02____0,02___________0,02 (mol)
→ CuSO4 dư, KL pư hết.
⇒ m chất rắn = mCu = 64.(0,045 + 0,02) = 4,16 (g)
a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{MgO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 56x + 40y = 9,6 (1)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x.160+40y=12\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
Theo PT: \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
____0,1____0,1_____0,1_____0,1 (mol)
a, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
c, \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
Phương trình hóa học;
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
1 1 1 1
0,1 0,1 0,1 0,1
a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
c) \(m_{FeSO_4}=n.M=0,1.152=15,2g\)