\(n_{AgNO_3}=0,1.1=0,1mol\\ n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1mol\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

0,05      0,1                                       0,1

\(n_{Cu\left(pư\right)}=\dfrac{15,28-0,1.108}{64}=0,07mol\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,07   0,1                                0,07

\(m=\left(0,07+0,05\right).56=6,72g\)                            

Để tính V, ta sẽ sử dụng công thức nồng độ (C) và thể tích (V) của dung dịch. Ta có thể sử dụng công thức sau:

C1V1 = C2V2

Trong đó:

Ta cũng biết rằng khối lượng của lá kẽm sau khi rửa và làm khô là 52,92g.

Từ đó, ta có thể tính được thể tích của dung dịch CuSO4 ban đầu (V1) như sau:

V1 = (C2V2) / C1

Với C2 = 1M và C1 = 1M, ta có:

V1 = V2

Vậy, thể tích của dung dịch CuSO4 ban đầu (V1) cũng chính là thể tích của dung dịch CuSO4 sau khi kẽm không tan được nữa (V2).

Tuy nhiên, từ đề bài không cung cấp thông tin về thể tích của dung dịch CuSO4 sau khi kẽm không tan được nữa (V2), nên không thể tính được thể tích của dung dịch CuSO4 ban đầu (V1).

vì có khí thoát ra ⇒Al dư

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\\ n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3mol\\ n_{CuSO_4}=0,2.1=0,2mol\)

\(Al+3AgNO_3\rightarrow3Ag+Al\left(NO_3\right)_3\)

0,1     0,3                0,3

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(\dfrac{2}{15}\)           0,2          \(\dfrac{1}{15}\)                  0,2

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,01                                         0,015

\(m_1=m_{Al}=\left(0,01+0,1+\dfrac{2}{15}\right)27=6,57g\)

\(m_2=0,01.27+0,3.108+0,2.64=45,47g\)

số mol mik ghi là số mol pư nhé

vì khi đó AlCl₃ bị lẫn tạp chất MgCl₂.

Cách đúng cho bột Al vào dd, lọc bỏ phần rắn không tan thu được dd AlCl₃ 

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

623: C

622: C

621: A

619:A

617: D

618:A

Nguyên tử Ar bền do đã có đủ 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng

cần phải cho 1e

oxit Bazơ

\(FeO\): sắt(II)oxit.

oxit axit

\(SO_3\): lưu huỳnh tri oxit.

Axit

\(H_2SO_4\): axit sunfuric.

\(H_2CO_3\): axit cacbonic.

Bazơ

\(Cu\left(OH\right)_2\): đồng(II) hiđroxit.

\(Fe\left(OH\right)_3\): sắt (III) hiđroxit.

Muối:
\(NaCl\): natri clorua.

\(MgHCO_3\):magie hiđrocacbonat.
\(Ca_3\left(PO_4\right)_2\): canxi photphat.

\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[t^0]{}Al_2O_3+2Fe\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=n_{Al}=0,25mol\)(ktm đề)

⇒Al phải dư, Fe₂O₃ hết

\(n_{Al}=a;n_{Fe_2O_3}=b\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a+4b=6b+0,25.2\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a-2b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,05\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ m_{Fe_2O_3}=13,4-5,4=8g\)