Ta có: P + N + E = 40

Mà: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 40 ⇒ N = 40 - 2P 

Luôn có: \(1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\) 

\(\Rightarrow1\le\dfrac{40-2P}{P}\le1,5\) \(\Rightarrow11,42\le P\le13,33\)

Với P = E = 12 ⇒ N = 16 (loại)

Với P = E = 13 ⇒ N = 14 (tm) → Kí hiệu: \(^{27}_{13}Al\)

Đề thiếu dữ kiện bạn ơi

dd a là gì vậy bn

\(A=2Z+N\\ Z=\dfrac{A-N}{2}\)

\(K:potassium\\ O_2:Oxygen\\ H_2:Hydrogen\\ O_3:Ozone\\ N_2:Nitrogen\\ I_2:iodine\\ Cl_2:Chlorine\\ Na:Sodium\\ Mg:Magnesium\\ Fe:Iron\)

\(\dfrac{m_{proton}}{m_{electron}}\simeq1840\)

=>Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng proton và nơ trôn

=>Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân

\(n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

a) Sửa đề : tính khối lượng ZnCl₂ thu được

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=n_{H2}=0,04\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,04.136=5,44\left(g\right)\)

b) Theo Pt : \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)\

\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4\left(M\right)\)

c) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

thank bạn nhiều ạ 

\(m_{H2SO4}=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

      0,1         0,15                               0,15

a) \(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(dkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{m_{ct}}{73,5}\cdot100\%=20\%\\ =>m_{H_2SO_4}=14,7\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH;2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ          2    :      3          :       1             :  3

n(mol)    0,1<----0,15--------->0,05--------->0,15

`n_(Al)=n*M=0,1*27=2,7(g)`

\(V_{H_2\left(dkc\right)}=n\cdot22,4=0,15\cdot24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

       0,2        0,3                   0,1         0,3

a) \(m_{muối}=m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c)\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2 Al + 3 H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3 H2
0,2  :     0,3           :        0,1          :   0,3     (mol)
nAl= \(\dfrac{5,4}{27}\approx0,2\) (mol)
a) mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)
c) VH2SO4 = \(\dfrac{0,3}{3}=0,1\) (lít)

Để phân biệt 3 bình mất nhãn chứa dung dịch các hợp chất như vậy, ta có thể sử dụng chỉ một muối và một axit để thực hiện các phản ứng hóa học.

Đầu tiên, ta cần xác định muối và axit phù hợp để phân biệt các bình này. Trong trường hợp này, ta có thể sử dụng muối natri cacbonat (Na2CO3) và axit axetic (CH3COOH).

Bước tiếp theo là thực hiện các phản ứng để phân biệt các bình:

Bình A (K2CO3 + K2SO4): Thêm axit axetic vào dung dịch trong bình A. Nếu có khí CO2 thoát ra, tức là có sự phản ứng giữa muối cacbonat và axit axetic, chỉ xảy ra trong bình A.

Bình B (KHCO3 + K2CO3): Thêm axit axetic vào dung dịch trong bình B. Nếu có khí CO2 thoát ra, tức là có sự phản ứng giữa muối bicarbonat và axit axetic, chỉ xảy ra trong bình B.

Bình C (KHCO3 + K2SO4): Thêm axit axetic vào dung dịch trong bình C. Nếu không có khí CO2 thoát ra, tức là không có phản ứng xảy ra, chỉ xảy ra trong bình C.

Dựa trên các kết quả của các phản ứng trên, ta có thể phân biệt được bình A, bình B và bình C.