nH2 = 1,456:22,4 = 0,065

n Cl- = n HCl = 2nH2 = 0,13

m= m kloai + m cl- = 6,225 gam chọn B

\(n_{H_2}=\dfrac{1,456}{22,4}=0,065mol\\ BTNT\left(H\right):n_{HCl}=2n_{H_2}\\ \Leftrightarrow n_{HCl}=2.0,065=0,13mol\\ BTKL:m_{kl}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{khí}\\ \Leftrightarrow1,61+0,13.36,5=m_{muối}+0,065.44\\ \Leftrightarrow m_{muối}=3,495g\)

Kẽm tan dần, tạo thành dung dịch không màu , xuất hiện chất rắn màu xám.

\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Cu mạnh hơn Ag nên Ag không thể khử muối của Cu được. Sao lại cho VD có Ag+CuSO₄

đề nó gài hs đấy cj:))

🥹

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Chất rắn không tan : Ag

\(m_{Ag}=8.1\left(g\right)\Rightarrow m_{Mg}=13.5-8.1=5.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{5.4}{13.5}\cdot100\%=40\%\)

\(\%Ag=100\%-40\%=60\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Chất rắn không tan : Cu

\(m_{Cu}=3.2\left(g\right)\Rightarrow m_{Fe}=8-3.2=4.8\left(g\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{4.8}{8}\cdot100\%=60\%\)

\(\%Cu=100\%-60\%=40\%\)

Cú

0,1M?

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.0,5=0,05mol\\ m_{Na_2CO_3}=0,05.106=5,3g\)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2H_2SO_4+2e\rightarrow SO_4^{2-}+SO_2+2H_2O\)

⇒ n_{SO4^2- (trong muối)} = n_SO2 = 0,15 (mol)

Mà: m _muối = m_KL + m_SO4^2-

⇒ m_KL = 22,8 - 0,15.96 = 8,4 (g)