Cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Có khối lượng riêng là 1.12g/ml.Tính nồng độ mol dung dịch FeSO4 sau phản ứng?với thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
a/ 0,25M b/ 0,5M c/ 0,05M d/ 0,005 M
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(QTkhử:Mn^{+6}+4e\rightarrow Mn^{+2}|\times6\\QToxh: \overset{0}{C_6}\rightarrow6C^{+4}+24e|\times1\\ \Rightarrow PT:6K_2MnO_4+C_6H_{12}O_6+24NaHSO_4\rightarrow6MnSO_4+12Na_2SO_4+6K_2SO_4+6CO_2+18H_2O\)
\(n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,5\left(mol\right)\\ m_C+m_H=0,5.12+0,5.2=7\left(g\right)\\ \Rightarrow A.c\text{ó}:C,H\\ n_H=2n_C\Rightarrow Anken:C_nH_{2n}\\ M\text{à}:M_A=4.7=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)=14n\\ \Rightarrow n=2\Rightarrow CTPT:C_2H_4\left(CH_2=CH_2\right)\)
Pt : \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS|\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng :
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
1,4 + 0,8 = \(m_{FeS}\)
⇒ \(m_{FeS}=1,4+0,8=2,2\left(g\right)\)
⇒ Chọn câu : D
Chúc bạn học tốt
Bạn xem lại đề nha!