Gọi a là số mol Al đã phản ứng, b là số mol Al dư

\(2Al\left(a\right)+Fe_2O_3\left(0,5a\right)-t^o->Al_2O_3\left(0,5a\right)+2Fe\left(a\right)\)

Vì chất rắn thu được tác dụng với dd NaOH tạo khí H2

Chứng tỏ Al dư sau phản ứng,

\(\Rightarrow C.răn:\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\Al_2O_3:0,5a\left(mol\right)\\Al\left(dư\right):b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần 1:

\(2NaOH+Al_2O_3\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(2Al\left(0,5b\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,75b\right)\)

\(n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,75b=1,5\left(I\right)\)

Phần 2:

\(Fe\left(0,5a\right)+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(0,5a\right)\)

\(2Al\left(0,5b\right)+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\left(0,75b\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl--->2AlCl_3+3H_2O\)

\(n_{H_2}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,5a+0,75b=2\left(II\right)\)

Từ (I )và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=1\left(mol\right)\\b=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}\left(bđ\right)=a+b=3\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,5a=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=81\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=80\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

bạn ơi cho mình hỏi 0,5b ở đâu ra vậy

giúp với

\(HCl+NaAlO_2+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+NaCl\)

chuẩn ý emRainbow

ko có ai tl ak

Bài 7 : Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNa=\dfrac{m1}{23}mol\\nNa2O=\dfrac{m2}{62}mol\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH 1 :

2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2

\(\dfrac{m1}{23}mol..........\dfrac{m1}{23}mol..\dfrac{1}{2}.\dfrac{m1}{23}mol\) = \(\dfrac{m1}{46}mol\)

=> mddNaOH = m1 + p - 2.\(\dfrac{m1}{46}=m1+p-\dfrac{m1}{23}\)

mct = mNaOH = 40.\(\dfrac{m1}{23}\) = \(\dfrac{40.m1}{23}\left(g\right)\)

=> a% = \(\dfrac{\dfrac{40m1}{23}}{m1+p-\dfrac{m1}{23}}.100\%=\dfrac{4000m1}{22m1+23p}\%\left(1\right)\)

Ta có PTHH 2 :

Na2O + H2O \(\rightarrow\) 2NaOH

\(\dfrac{m2}{62}mol.........2\dfrac{m2}{62}=\dfrac{m2}{31}mol\)

=> mddNaOH = \(m2+p\) (g)

mct = mNaOH = \(40.\dfrac{m2}{31}=\dfrac{40.m2}{31}\left(g\right)\)

=> a% = \(\dfrac{\dfrac{40m2}{31}}{m2+p}.100\%=\dfrac{4000m2}{31m2+31.p}\) % (2)

Ta có (1) = (2)

<=> \(\dfrac{4000m1}{22m1+23p}\) = \(\dfrac{4000m2}{31m2+31p}\)

<=> 4000m2 ( 22m1 + 23p ) = 4000m1( 31m2 + 31p )

Phần rút gọn dễ nên bạn tự rút gọn nha !

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{11.20}{100}2,2g\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{2,2}{98}\approx0,02\left(mol\right)\)

\(m_{BaCl_2}=20,8g\Rightarrow n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

H₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2HCl

de: 0,02 0,1

pu: 0,02 0,02 0,02 0,04

spu: 0 0,08 0,02 0,04

\(m_{ddspu}=11+400-m_{BaSO_4}=406,34g\)

\(m_{ct}=m_{BaSO_4}+m_{BaCl_2dư}=21,3g\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{ddspu}}.100\%\approx5,24\%\)

Chất tan chỉ có BaCl₂. Còn BaSO₄ bị kết tủa, không tan trong dung dịch. Nếu trong dung dịch chứa nhiều chất tan thì phải tính C% với mỗi chất tan.