Ta có: \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)=n_{H^+}\)

\(n_{AlCl_3}=0,1x\left(mol\right)=n_{Al^{3+}}\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{3,9}{78}=0,05\left(mol\right)\)

TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan

PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,05____0,05 (mol)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

_________0,15_________0,05 (mol)

⇒ n_OH^- (pư) = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol) → OH^- dư 

⇒ Kết tủa phải bị hòa tan 1 phần.

→ Loại TH1.

TH2: Kết tủa đã bị hòa tan 1 phần.

PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

____0,05____0,05 (mol)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

0,1x______0,3x________0,1x (mol)

\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O\)

0,1x-0,05____0,1x-0,05 (mol)

⇒ 0,05 + 0,3x + 0,1x - 0,05 = 0,5 ⇒ x = 1,25 (M)

\(Chọn.C\)

\(a)K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\\ b)K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\\ CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\\2 Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(c)3K_2O+2H_3PO_4\rightarrow2K_3PO_4+3H_2O\\ 3CaO+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\\Al_2O_3+2H_3PO_4\rightarrow2AlPO_4+3H_2O\\ 2KOH+H_3PO_4\rightarrow K_3PO_4+2H_2O\\ 3Ca\left(OH\right)_2+2H_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+6H_2O\\ Al\left(OH\right)_3+H_3PO_4\rightarrow AlPO_4+3H_2O\)

\(Đặt:\%_{^{35}Cl}=a\left(a>0\right)\\ \overline{NTK}_{Cl}=35,5\\ \Leftrightarrow\dfrac{35a+37\left(100\%-a\right)}{100\%}\\ \Rightarrow a=75\%\Rightarrow\%^{35}Cl=75\%\)

Trong 300 nguyên tử Clo có số nguyên tử ³⁵Cl là:

75% x 300 = 225 (nguyên tử)

`#3107`

\(\text{CO}_2:\)

Gọi hóa trị của C là x

Vì \(\text{O}\) có hóa trị là II (theo quy ước)

Theo quy tắc hóa trị: 

\(x\cdot1=2\cdot\text{II}\Rightarrow x\cdot1=4\Rightarrow x=4\)

Vậy, hóa trị của C trong phân tử \(\text{CO}_2\) là IV.

____

\(\text{FeCl}_3?\)

Gọi hóa trị của Fe trong FeCl₃ là x

Vì Cl có hóa trị là I (quy ước)

Theo quy tắc hóa trị:

\(1\cdot x=3\cdot\text{I}\Rightarrow1\cdot x=3\Rightarrow x=3\)

Vậy, hóa trị của Fe trong phân tử \(\text{FeCl}_3\) là III.

_____

\(\text{Cu}_2\text{O}:\)

Gọi hóa trị của Cu trong pt Cu₂O là x

Vì O có hóa trị là II (quy ước)

Theo quy tắc hóa trị: \(2\cdot x=1\cdot\text{II}\Rightarrow2x=\text{II}\Rightarrow x=1\)

Vậy, hóa trị của Cu trong pt Cu₂O là I.

_____

\(\text{P}_2\text{O}_5?\)

Gọi hóa trị của P là x

Vì O có hóa trị là II (quy ước)

\(\Rightarrow2\cdot x=\text{II}\cdot5\text{ }\text{ }\Rightarrow2x=10\Rightarrow x=5\)

Vậy, hóa trị của P trong P₂O₅ là V.

Bài 2L

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, Ta có: 24n_Mg + 27n_Al = 5,1 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.21,9\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Có: n_{HCl (pư)} = 2n_H2 = 0,5 (mol) < 0,6 → HCl dư.

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,1 + 100 - 0,25.2 = 104,6 (g)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{104,6}.100\%\approx3,49\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{104,6}.100\%\approx9,08\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{104,6}.100\%\approx12,76\%\end{matrix}\right.\)

Bài 3:

Gọi: n_H2 = a (mol)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2 = 2a (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_HCl = m_A + m_H2

⇒ 5 + 2a.36,5 = 5,71 + 2a ⇒ a = 0,01 (mol)

⇒ V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

H₃PO₄ (axit yếu) : axit photphoric

K₂SO₄ (muối) : kali sunfat

HCl (axit mạnh) : axit clohidric

Ag₂O (oxit bazơ) : bạc oxit

H₂SO₃ (axit yếu) : axit sunfurơ

CO₂ (oxit axit) : cacbon đioxit

SO₂ (oxit axit) : lưu huỳnh đioxit

NO (oxit trung tính) : nitơ monodioxit

Zn(OH)₂ (oxit bazơ) : kẽm hydroxit

HBr(axit mạnh) : axif bromhidric

AgBr (muối kết tủa) : bạc brom

Fe₂(SO₄)₃ (muối) : sắt (III) sunfat

KHCO₃ (muối axit) : kali hidrocacbonat

CrCl₃ (muối) : crom(III) clorua

Fe(OH)₃ (bazơ) : sắt (III) hidroxit

NaOH (bazơ) : natri hidroxit

PbO (oxit bazơ) : chì (II) oxit

Mg(OH)₂ (oxit bazơ) : magie hidroxit

Mn₂O₅ (oxit axit) : mangan (V) oxit

Tại sao lại đọc là bạc brom em nhỉ? Quy tắc đọc muối như thế nào?

Câu 1

Axit sunfuric loãng tác dụng với kim loại

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Axit sunfuric đặc, nóng tác dụng với kim loại

\(Cu+2H_2SO_4\xrightarrow[đặc]{t^0}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Axit sunfuric loãng tác dụng với kim bazơ

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Axit sunfuric loãng tác dụng với muối

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Câu 2

đc nha

Giải

Trích mẫu thử.

Ta có bảng sau:

Dán nhãn mỗi lọ.