a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=0,6mol\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow V_{O_2}=6,72l\)

\(V_{O_2\text{thực}}=\frac{6,72.75}{100}=5,04l\)

b. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=1,5mol\)

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=3mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4\text{cần}}=\frac{474.100}{80}=592,5g\)

Dragonfly nhé 

Dragonfly

chúc học tốt

TRẢ LỜI:

CO - Cacbon monoxit

CO₂ - Cacbon đioxit

HNO₃ - Axit nitric

Cl₂O - Điclo monoxit

B₂H₆ - Điboran

PH₃ - Photphin

PH₅ - Photphoran

C₆H₁₂ - Xiclohexan

CO : cacbon oxit

\(CO_2\): cacbon đioxit

\(HNO_3\): axit nitric

\(Cl_2O\): điclo monooxxit

\(B_2H_6\): điboran

\(PH_3\):  photphin

\(PH_5\):  ??? làm g có

\(C_6H_{12}\): xiclohexan

\(1)4Mg+5H_2SO_4\rightarrow4MgSO_4+H_2S+4H_20\)

Tổng hệ số cân bằng: \(4+5+4+1+4=18\)

2) \(2Al+6H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

tổng hệ số tham gia phản ứng: \(2+6=8\)

Rượu eylic là C2H6O hoặc C2H5OH 

\(C_2H_6O+3O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)   

1                      3                                              (mol) 

\(V_{O_2}=n\cdot22,4=3\cdot22,4=67,2\left(l\right)\)   

Vậy chọn D 

Đáp án D nhé !

Đánh rồi nhưng wifi trục trặc nên lại phải đánh x2:"))

Trính mỗi chất làm mẫu thử.

Đưa quỳ tím lần lượt vào các chất

Nếu: +Quỳ tím chuyển màu đỏ: HCl

         + Quỳ tím chuyển màu xanh: KOH

         +Không đổi màu: Nước; NaCl (1)

Đem cô cạn 2 dd ở (1). Nếu: +Bay hơi hết hoàn toàn: Nước

                                                +Sau khi bay hơi xuất hiện chắt rắn kết tinh: dd NaCl

còn muối ăn

Trích mẫu thử

Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử

+ Quỳ tím hóa đỏ là Axit HCl

+Quỳ tím hóa xanh là Bazo KOH

+Quỳ tím không đổi màu là NaCl

6. A.dance  B.were  C.waterd  D.d

Chọn A

A .dance bạn nhé. Chúc bạn học tốt.

Trích một ít 2 chất làm mẫu thử rồi bỏ vào nước.

- Mẫu nào tác dụng được với nước là Canxioxit : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- Còn lại là Canxicacbonat, CaCO₃

\(\%m_{KMnO_4}=100\%-21\%=79\%\)

\(m_{KMnO_4}=40.79\%=31,6g\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=80\%.0,2=0,16mol\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ phương trình \(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=0,08mol\)

\(m_{O_2}=32.0,08=2,56g\)