Trích mẫu thử

Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử

+ Quỳ tím hóa đỏ là Axit HCl

+Quỳ tím hóa xanh là Bazo KOH

+Quỳ tím không đổi màu là NaCl

6. A.dance  B.were  C.waterd  D.d

Chọn A

A .dance bạn nhé. Chúc bạn học tốt.

Trích một ít 2 chất làm mẫu thử rồi bỏ vào nước.

- Mẫu nào tác dụng được với nước là Canxioxit : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- Còn lại là Canxicacbonat, CaCO₃

\(\%m_{KMnO_4}=100\%-21\%=79\%\)

\(m_{KMnO_4}=40.79\%=31,6g\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=80\%.0,2=0,16mol\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ phương trình \(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=0,08mol\)

\(m_{O_2}=32.0,08=2,56g\)

TL: O₂ :  50%; CO₂:50%

PTHH:    O2 + 2CO2  ---> 2CO3

Chọn n_hh=1(mol).  Đặt n_O2=a(mol); n_CO2=b(mol)

<=> n_hh=a+b=1 (mol)                ₍₁₎

theo bài ra: d^hh/_{H2= \(\dfrac{mhh}{nhh.MH2}\)} = \(\dfrac{32a+44b}{1.2}\)=19

<=> m_hh=32a+44b=38 (g)                  (2)

Từ (1);(2)  => a= 0,5 (mol); b=0,5 (mol)

<=> % về số mol mỗi chất trong hh là:

%O2=\(\dfrac{0,5.100%}{1}\) = 50%

%CO2=\(​​\dfrac{0,5.100}{1}\) = 50%

Mà % về số mol= % về thể tích nên, % về thể tích mỗi chất trong hh là:

%O2=50%; %CO2=50%

Cho thêm dung môi 

MUốn đổi từ dung dịch bão hòa sang dung dịch chưa bão hòa ta chỉ cần đổ thêm dung môi và dung dịch chưa bão hòa

Còn muốn đổi từ dung dịch chua bão hòa sang dung dịch bão hòa ta chỉ cần cho thêm chất tan vào dung dịch bão hòa

HỌC TỐT

1. 

Bãi Sao - Phú Quốc, Kiên Giang

Mũi Né - Bình Thuận

Nha Trang - Khánh Hòa

Mỹ Khê - Đà Nẵng

Cửa Đại - Hội An, Quảng Nam

Để bảo vệ các bãi biển, ta cần:
- Không xả rác, xả nước thải ra sông và biển khi chưa được xử lý.
- Nghiêm ngặt trong giao thông thủy, tránh tai nạn và tràn dầu.
- Tăng cường bảo vệ các mỏ dầu khí trên biển
- Khai thác thủy hải sản hợp lý
- Khai thác du lịch biển đảo hợp lý
- Có những chính sách, điều lệ bảo vệ biển đảo
- Vân động mọi người có ý thức bảo vệ môi trường biển

a. \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

               0,1                             0,15                   mol

\(\rightarrow n_{H_2}=n_{Al}=\frac{3.0,1}{2}=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{6,4}{160}=0,04mol\)

                    \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ban đầu:         0,04            0,15                                  mol

Trong pứng:    0,04            0,12                                  mol

Sau pứng:          0              0,03                                  mol

Vậy sau phản ứng thì \(H_2\) dư và \(Fe_2O_3\) hết

\(\rightarrow m_{H_2\left(\text{dư}\right)}=n.M=0,03.2=0,06g\)

\(a)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(b)\)

\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65g\)

\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{Zn}=0,05mol\)

\(m_{Zn}=0,05.65=3,25g\)

\(c)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{H_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}_{\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)

\(d)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{ZnCl_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g\)