\(Đặt:n_{CuO}=a\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ a.PTHH:CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ m_{CuO}=80a=80.0,05=4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=20-4=16\left(g\right)\)

$\rm Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$
$\rm FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
$\rm Fe(OH)_2 \xrightarrow[\text{chân không}]{t^o} FeO + H_2O$
$\rm FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$
$\rm 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$\rm FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
$\rm 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$\rm Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}FeO+H_2O\)

\(FeO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O\)

\(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3KOH\xrightarrow[]{}Fe\left(OH\right)_3+3KCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

Chọn D vì Ag yếu hơn Al nên phản ứng không xảy ra

Em cảm ơn nhìu ạ

\(Al_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2O\)

\(MgO+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2O\)

500ml=0,5l

Gọi x, y là số mol \(Al_2O_3,MgO\)

⇒ \(n_{HCl}=6x+2y=0,5.2=1\left(mol\right)\)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}102x+40y=18,2\\6x+2y=1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{MgCl_2}=0,2.133,5+0,2.95=45,7\left(g\right)\)

a) PTHH:
\(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\) (1)

\(2C_2H_2+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+2H_2O\) (2)

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\) (3)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\) (4)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\) (5)

b) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(x+y=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(I\right)\)

Theo PT (1), (2): \(n_{O_2}=3n_{C_2H_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}\)

=> \(3x+2,5y=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(II\right)\)

Từ (I), (II) => x = 0,125; y = 0,25

BTNT C: \(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=2n_{C_2H_2}+2n_{C_2H_4}=0,75\left(g\right)\)

=> \(a=m_{BaCO_3}=0,75.197=147,75\left(g\right)\)

Ta có: \(b=m_{tăng}=m_{C_2H_2}+m_{C_2H_4}=0,125.28+0,25.26=10\left(g\right)\)

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 
2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

a------------------------------------->1,5a

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ 

b------------------------------>b

b) Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{gốc\left(-Cl\right)}=n_{HCl}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (1)

            \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)

Theo PTHH (1), (2): \(n_{O\left(oxit\right)}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{muối.clorua}=m_{oxit}-m_{O\left(oxit\right)}+m_{gốc\left(-Cl\right)}=18,2-0,5.16+1.35,5=45,7\left(g\right)\)

giải bằng phương pháp lập hệ phương trình được ko ạ?

- Trích mẫu thử, có đáng số thứ tự:

- Hòa tan các chất rắn vào dd HCl dư, nếu thấy:

+ Chất rắn tan, tạo dd không màu: Na₂SO₄

+ Chất rắn tan, tạo khí không màu, mùi hắc: Na₂SO₃

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

+ Chất rắn tan, tạo khí không màu, không mùi: CaCO₃, KHCO₃

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\\ KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

+ Chất rắn không tan: BaSO₄

+ Chất rắn tan, tạo dd màu xanh: CuSO₄ 

- Tiếp tục cho 2 mẫu thử chưa nhận biết được vào dd HCl cho tới khi khí ngừng thoát rồi cho tiếp vào, nếu thấy:

+ Mẫu thử nào khi khí ngừng thoát mà vẫn tan thì mẫu thử đó là KHCO₃ 

+ Mẫu thử nào khi khí ngừng thoát thì không tan nữa thì mẫu thử đó là CaCO₃

- Dán nhãn

a) Gọi kim loại cần tìm là R có hóa trị n (n nguyên dương)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2nHCl ---> 2RCl_n + nH₂

           \(\dfrac{0,4}{n}\)<-0,4<-------------------0,2

=> \(M_R=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,4}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Biện luận:

n = 1 => M_R = 12 (g/mol) (Loại)

n = 2 => M_R = 24 (g/mol) (Chọn)

n = 3 => M_R = 36 (g/mol) (Loại)
Vậy R có NTK là 24 đvC và có hóa trị II

=> R là Mg

b) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

Giúp mik với ạ