nhanh thế nhờ

Tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần

A. Na,Al,Mg,Fe

B. Na, Mg,Al,Fe

C.Fe,Mg,Al,Na

D.Fe,Al,Mg,Na

Phát biểu nào sau đây sai

A . Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân , nhiệt độ nóng chảy của Kim loại kiềm giảm dần

Phát biểu nào sau đây sai

A . Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân , nhiệt độ nóng chảy của Kim loại kiềm giảm dần

B. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C. Na2 CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh

D. Ở nhiệt độ thường tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng mạnh với nước

ý C

Hoà tan hỗn hợp Al và Na có tỉ lệ mol tương ứng a:b vào nước được dd chứa một chất duy nhất. Tỉ lệ a:b là

A. 2:1

B. 3:1

C. 1:2

D. 1:1

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Mg(No3)2

(b)Cho NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

(c) cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Ba(AlO2)2

(d) cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

(d) cho CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH

(e) cho CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH

Sau khi các phản ứng kết thúc số thí nghiệm thu được kết tủa là

A.3

B.2

C.4

D.5

Đun nóng 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2, NaHCO3, và KHCO3 thu được 3,6 gam nước và m gam hỗn hợp các muối cacbonat. Giá trị của m là

A. 22,2 gam

B. 43,8 gam

C. 17,8 gam

D. 21,8 gam

Kim loại m khử được Fe3 + về Fe2 + mà không khử được H + để giải phóng H2. Kim loại m là

A. Fe

B. Cr

C. Ag

D. Cu

c

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng

A. Cr2O3+2Al-Al2O3+2Cr

B. CaCO3+2Hcl-Cacl2+co2+H2O

C. Fe2O3+8HNO3-2Fe(No3)3+2NO2+4H2O

D. Alcl3+3AgNo3-Al(No3)3+3AgCl

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\frac{300.8\%}{40}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

Ban đầu:___0,15_______0,6____________

Phứng :____0,1_________0,6_________0,2_______

Sau : ______0,05________0_________0,2____________

\(\Rightarrow m_{Al\left(OH\right)3}=0,2.78=15,6\left(g\right)\)

Đặt x- n Fe ; y- n Al

Hỗn hợp + H2SO4 loãng

Fe----> Fe²⁺ + 2e

x---------------->2x

Al----> Al³⁺ + 3e

y---------------->3y

2H⁺ + 2e----> H₂

...........0,8<----0,4

Bảo toàn e: 2x+3y=0,8 (1)

Hỗn hợp + NaOH dư

Al----> Al³⁺ + 3e

y---------------->3y

2H⁺ + 2e----> H2

...........0,6<----0,3

Bảo toàn e =>3y=0,6 (2)

Từ (1), (2) => x= 0,1 ; y=0,2

=> m= 0,1.56+0,2.27=11 (g)

Khi tác dụng với NaOH chỉ có Al tác dụng tạo khí
2Al + 2NaOH +2H2O => 2NaAlO2 + 3H2
0,2 ---------------------------------------- 0,3

Khi tác dụng với H2SO4 loãng thì cả hai đều phản ứng

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0,2--------------------------------------- 0,3
Fe + H2SO4 => FeSO4 +H2
0,1--------------------------- 0,1

=> m= 0,2.27+0,1.56=5,4+5,6=11 g