3: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

1) 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ +3H₂

2) FeO + 2HCl  -> FeCl₂ +H₂O

3) Na₂O + H₂O -> 2NaOH

4) N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

Chọn B

B

a) Do sau phản ứng thu được chất chứa các nguyên tố C, H, O

=> Chất A được tạo nên từ nguyên tố C, H và có thể có O

b)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C = 0,4 (mol)

Bảo toàn H: n_H = 0,8 (mol)

=> \(n_O=\dfrac{5,6-0,4.12-0,8.1}{16}=0\left(mol\right)\)

n_C : n_H = 0,4 : 0,8 = 1:2

=> CTHH: (CH₂)_n

Mà M = 28.2 = 56 (g/mol)

=> n = 4

=> CTHH: C₄H₈

A ơi

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\) 

Xuất hiện hợp chất rắn màu xanh lục và xuất hiện chất khí mùi như trứng thối-đó là lọ mất nhãn \(FeS\) 

\(FeS_2+2HCl\rightarrow H_2S+FeCl_2+S\) 

Xuất huện một hợp chất rắn màu xanh lục, xuất hiện chất mùi như trứng thối và 1 chất khác màu vàng lưu huỳnh-đó là lọ mát nhãn \(FeS_2\) 

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\) 

Xuất hiện hợp chát rắn màu xanh lục và nước-đó là lọ mất nhãn \(FeO\) 

\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O+CO_2\) 

Xuất hiện chất rắn màu xanh lục, nước và một chất khí-thử với giấy quỳ thì hoá đỏ-đó là lọ mất nhãn \(FeCO_3\)

\(CuS+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2S\uparrow\) 

Xuất hiện chất rắn màu đen và chất khí có mùi trứng thối-đó là lọ mất nhãn \(CuS\)

a, \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(2KOH+FeSO_4\rightarrow K_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\)

b, \(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)

a) M_hh = 21,4.2 = 42,8 (g/mol)

=> m_hh = 42,8.(0,4+0,1) = 21,4 (g)

b) m_NOx = 21,4 - 0,1.30 = 18,4 (g)

=> \(M_{NO_x}=\dfrac{18,4}{0,4}=46\left(g/mol\right)\)

=> x = 1

=> CTHH: NO₂

Cho CTHH: C_xH_y

Mà d_A/H2=8

=> M_A=8.2=16 (g/mol)

\(M_C=\dfrac{16.75\%}{100\%}=12\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right)\\ M_H=16-12=4\left(g\right)\)

\(n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

\(=>CTHH:CH_{\text{4}}\)

Ta có: MAl2O3 = 27.2+16.3 = 102 g/mol

%Al = .100% = 52,94%

%O = .100% = 47,06%

\(M_{Al_2O_3}\) phải ghi như vầy nhá

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)