Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KCIO3 ở nhiệt độ cao.
a) tính khối lượng KCOI3 cân để điều chế 9,6 gam oxi
b) Tính khối lượng của KCL tạo thành 2 cách.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH (7) chưa cân bằng và phân loại câu cuối thì Fe(OH)2 là bazo không phải oxit bazo.
a>bảo toàn khối lượng =>mH2=0,2 g=>nH2=0,2\2=0,1 mol
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
0,067--0,1---------------------0,1
=>mAl=0,067.27=1,8g
=>mH2SO4=0,1.98=9,8g
nAl=27\27=0,1 mol
nH2SO4=19,6\98=0,2mol
=>H2SO4 dư
=>mAl dư=0,1.27=2,7g
Hồ Bảo Trâm Trâm tìm được những bài nâng cao, nói các bạn CTV cũn vậy đăng lên và để thành viên luyện tập, sau mỗi câu hỏi anh sẽ tặng 1 GP cho người đăng đề và 1-2 GP (tùy theo người ra đề nói) để thưởng những bạn đúng. Mỗi ngày 1 câu cũng hay nè! Vài CTV mỗi ngày vài câu, cũng khuấy động lên chút ít. Anh không có chuyên môn Tiếng Anh nhiều, nên mấy đứa thầy đúng thì báo anh!
phynit Em cảm ơn thầy tin tưởng và tín nhiệm em! Em sẽ cố gắng nhất trong khả năng của mình ạ!
nFeS2 = 0,1 mol
nSO2 = 0,2 mol
nO2 = 0,275 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Fe và O
có nFe = nFeS2 = 0,1 mol
nO = 2nO2 -2nSO2 = 0,15
có x : y = nFe : nO = 0,1 : 0,15 = 2: 3
⇒ CTHH của oxit sắt là Fe2O3
có nFe2O3 = 1/2 . nFeS2 = 0,05 mol
Giả sử Fe2O3 phản ứng hết ,
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
có nFe = 2nFe2O3 = 0,1 mol
⇒ mFe = 5,6 < 6,4 ⇒ Fe2O3 dư
Gọi nFe2O3 phản ứng = a mol ; nFe2O3 dư = b mol
⇒ a + b = 0,05 (1)
m chất rắn = mFe + mFe2O3 dư = 2a.56 + 160b = 6,4 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a =1/30 ; b = 1/60
⇒ nH2 = 3nFe2O3 phản ứng = 3/30 = 0,1 mol
⇒ VH2 = 2,24 lít
%mFe = (1.56.2/30)/6,4 .100% =58,33%
%mFe2O3 = 100- 58,33 = 41,67%
Các phản ứng xảy ra:
\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{^{to}}4CO_2+6H_2O\)
Ta có:
\(n_{H2O}=\frac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_H=2n_{H2O}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_H=1,2\left(g\right)\)
\(m_{hh}=m_C+m_H\Rightarrow m_C=4,8-1,2=3,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_C=n_{CO2}=\frac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{CO2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)
\(m_{Al2O3}=100.71,4\%=71,4\left(g\right)\)
\(n_{Al2O3}=\frac{71,4}{102}=0,7\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2O3}=16\%.100=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{SiO2}=100.12,6\%=12,6\left(g\right)\)
\(n_{SiO2}=\frac{12,6}{60}=0,21\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,7.2.27=37,8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Si}=0,21.28=5,88\left(g\right)\\m_O=2,82.16=45,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)