\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)\(\uparrow\)

 0.2                                    0.2

\(H_2S+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+4H_2\)

0.2                        0.2          0.8

a. \(n_{FeS}=\dfrac{17.6}{88}=0.2mol\)

\(mdd_{H_2SO_4}=m_X=m_{H_2S}+m_{H_2O}-m_{H_2}=0.2\times34+92.3-0.8\times2=97.5g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.2\times98\times100}{97.5}=20,1\%\)

b. \(\dfrac{1}{2}dd_X\Rightarrow n_X=0.1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

  0.2              0.1

\(mdd_{NaOH}=\dfrac{0.2\times40\times100}{20}=40g\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+H_2O\left(2\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=0,45-0,05.3=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl\left(2\right)}=0,05\left(mol\right)\\ \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,05.102}{0,05.27+0,05.102}.100=79,07\%\\ \Rightarrow ChọnA\)

n_Cl2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 mol, n_NaCl = 0,18 mol

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

0,36       0,18   ← 0,18 mol

Clo dư, NaOH phản ứng hết

C_{M NaOH} = \(\dfrac{0,36}{0,5}\) = 0,72M

2KMnO₄+16HCl->2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

0,04-----------0,32-----------------------0,1 mol

n Cl2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol

=>m _KMnO4=0,04.158=6,32g

=>Vdd_HCl=\(\dfrac{0,32}{0,1}\)=3,2M

m muối=19 g

n HCl=1.0,4=0,4 mol

Đặt kim loại hóa trị 1

2M+2HCl->2MCl+H₂

=>\(0,4=\dfrac{19}{M+35,5}\)

=>M =12 g\mol

Lập bảng : 

n     1                   2                   3

M    12loại       24(nhận )      36 loại

=>M là Mg (magie)

Nhận thấy các chất trong hỗn hợp đều có dạng Cm(H2O)n nên có thể quy về C và H2O.

Đốt cháy hỗn hợp thu được sản phẩm dẫn vào Ba(OH)2 dư thu được kết tủa là BaCO3 0,47 mol nên C 0,47 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 65,07 gam.

\(\rightarrow mH_2O=92,59-65,07-0,47.44=6,84\left(g\right)\)

\(\rightarrow m=6,84+0,47.12=12,48\left(g\right)\)

=> chọn D

n_CO2  = n_BaCO3 = 0,47 mol => nC = 0,47 mol

m dung dịch giảm = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O 

=> 65,07 = 92,59 – 0,47.44 – m_H2O

=> m_H2O = 6,84 gam => n_H2O = 0,38 mol => n_H = 0,76 mol

CTPT các chất lần lượt là: C₃H₄O₂, C₂H₄O₂, C₆H₁₀O₅

=> n_O = n\(\dfrac{H}{2}\) = 0,38 mol

->m = mC + mH + mO = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 gam

Thuần đốt cháy :

⇒ nhìn hỗn hợp hiđrocacbon gồm a mol C + b mol H2.

Đốt cháy 1,84 gam hỗn hợp + O2  a mol CO2 + b mol H2O.

Ta có :

Ca(OH)2 dùng dư :

Δmdung dịch giảm = mCaCO3↓ – ∑(mCO2 + mH2O)

→Ta có: 100a – (44a + 18b) = 4,76

=>56a – 18b = 4,76. (1)

Lại có :

12a + 2b = m_{hỗn hợp} = 1,84 (2)

Từ 1, 2=>  a = 0,13; b = 0,14.

→ m gam kết tủa là 0,13 mol CaCO3 → m = 13,0 gam.

trời ơi cảm ơn bạn nha

Ta có: m dd tăng = mCO2+H2O - mCaCO3 => mCO2+H2O = 25,4 + 10 = 35,4 gam

TH1: Ca(OH)2 dư, CaCO3 chưa bị hòa tan

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3, Ca(OH)2 dư, H2O

=> nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol => mH2O = 35,4 - 0,1.44 = 31 gam

=> nH2O = 1,722 mol > nCO2 (loại)

TH2: CaCO3 bị hòa tan một phần

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3, Ca(HCO3)2, H2O

BTNT "Ca": nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 - nCaCO3 = 0,35 - 0,1 = 0,25 mol

BTNT "C": nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,1 + 2.0,25 = 0,6 mol

=> mH2O = 35,4 - 0,6.44 = 9 gam => nH2O = 0,5 mol

=> n axit = nCO2 - nH2O = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol

=> nO(axit) = 2naxit = 0,2 mol

=> m = m axit = mC + mH + mO = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11,4 gam

thanh kiêu