) Đốt cháy hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Ag trong một lượng không khí vừa đủ. Kết thúc phản ứng thu được 26,8 gam hỗn hợp chất rắn. HH. a) Tính khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp trước và sau phản ứng. b) Tính thể tích không khí cần dùng (ở đktc).
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`n_(Al)=(10,8)/27 = 0,4(mol)`
`n_(H_2SO_4) = (14,7)/98=0,15(mol)`
`a)`
`2Al + 3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`b)`
Xét tỉ lệ `:`
`(0,4)/2 > (0,15)/3`
`=>Al` dư `H_2SO_4` hết
`n_(Al\ p//ứ)=0,15 .2 : 3 = 0,1(mol)`
`n_(Al\ dư) = 0,4 - 0,1 = 0,3(mol)`
`=>m_(Al\ dư) = 0,3 . 27 = 8,1(g)`
`c)`
`n_(Al_2(SO_4)_3)=0,15 : 3=0,05(mol)`
`=>m_(Al_2(SO_4)_3) = 0,05 . 324=17,1(g)`
`d)`
`V_(H_2) = 0,15 . 24,79=3,7185(l)`
Có `V_(H_2):V_(O_2) = 5:1`
`=>n_(H_2) : n_(O_2)=5:1`
`=>` Gọi `n_(H_2) = 5x(mol)=> n_(O_2) = x(mol)`
`d_(M_(A)//H_2) = 10,0625`
`=>M_(A) = 10,0625 . 2=20,125(g//mol)`
`V_(H_2) = 15 : (1+5) . 5=12,5(l)`
`=>V_(O_2) =15-12,5=2,5(l)`
Gọi `n_(H_2\ thêm) = V(l)`
Ta có `:`
`M_(A) = (2 . 12,5 + 32 . 2,5 + V . 28)/(V+12,5+2,5)=20,125(g//mol)`
`=>V=25(l)`
`=>B`
\(M_A=23.2=46g/mol\\ n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2mol\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,2mol\\ \Rightarrow n_O=2n_{CO_2}=0,4mol\\ n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3mol\\ \Rightarrow n_H=2n_{H_2}=0,6mol\\ \Rightarrow n_O=n_{H_2O}=0,3mol\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ BTKL:m_A+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_A=m_{H_2O}+m_{CO_2}-m_{O_2}\\ =8,8+5,4-0,3.32=4,6g\\ Có:m_{O_2}< m_{O\left(H_2O\right)}+m_{O\left(CO_2\right)}\\ \left(0,3.32< 0,4.16+0,3.16\right)\\ \Rightarrow A.có.O\\ m_{O\left(A\right)}=4,6-0,2.12-0,6.1=1,6g\\ CTHH\left(A\right):C_xH_yO_z\)
Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,2.12}{12x}=\dfrac{0,6.1}{y}=\dfrac{1,6}{16z}=\dfrac{4,6}{46}\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=6\\z=1\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH A cần tìm là \(C_2H_6O\)
\(a)n_{Zn}=a;n_{Fe}=b\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ a.....2a.......a........a\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.....2b.......b........b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=24,2\\136a+127b=52,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,2mol\\ n_{H_2}=0,2+0,2=0,4mol\\ V=V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\\ n_{HCl}=0,2.2+0,2.2=0,8mol\\ 200ml=0,2l\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4M\\ b)n_{CuO}=x;n_{Fe_2O_3}=y\\ CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ x.....x.......x.....x\\ Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe+3H_2O\\ y.........3y......2y.....3y\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+3y=0,4\\80x=160y\end{matrix}\right.\\
\Rightarrow x=0,16mol;y=0,08mol\\
m=m_{CuO}+m_{Fe_2O_3}=0,16.80+0,08.160=25,6g\)
\(m_{O_2}=26,8-23,6=3,2g\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\\ 2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^0}2CuO\\ n_{Cu}=2n_{O_2}=0,2mol\\ m_{Cu}=0,2,64=12,8g\\ m_{Ag}=23,6-12,8=10,8g\\ b)n_{KK}=0,1:20\%:100\%=0,5mol\\ V_{KK}=0,5.22,4=11,2l\)