Câu 38 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

1) PTHH : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Theo Pt : \(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

2) \(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

3) \(m_{muoi}=m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(1.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ 2.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ n_{H_2}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ 3.m_{MgSO_4}=0,2.120=24g\)

Câu 37 : 

\(n_{HCl}=1,5.0,05=0,075\left(mol\right)\)

1) PTHH : \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Theo Pt : \(n_{HCl}=n_{KOH}=n_{KCl}=0,075\left(mol\right)\)

2) \(V_{ddKOH}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375\left(l\right)\)

3) \(C_{MKCl}=\dfrac{0,075}{0,0375+0,05}=\dfrac{6}{7}\left(M\right)\)

\(1.KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ 2.n_{HCl}=0,05.1,5=0,075mol\\ n_{KOH}=n_{KCl}=n_{HCl}=0,075mol\\ V_{ddKOH}=\dfrac{0,075}{2}=0,0375l\\ 3.C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,075}{0,0375+0,05}=\dfrac{6}{7}M\)

Câu 36 : 

\(n_{CO2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

1) PTHH : \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Theo Pt: \(n_{CO2}=n_{Ba\left(OH\right)2}=n_{BaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

2) \(C_{MddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

3) \(m_{BaCO3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)

\(1.CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ 2.n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,3mol\\ C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\\ 3.m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1g\)

\(1.\\ \left(1\right)S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\\ \left(2\right)2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^0}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

\(2.\\ \left(2\right)SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ \left(2\right)Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\\ \left(3\right)3Na_2SO_4+Na_2S\rightarrow4Na_2SO_3\)

\(3.\\ \left(1\right)CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\\ \left(2\right)CaCO_3\xrightarrow[]{t^0}CaO+CO_2\\ \left(3\right)CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\\ \left(4\right)CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

a, \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)

Bđ:         0,1                    0               0 (M)

Pư:           x                     x               x (M)

Cb:       0,1-x                   x               x (M)

Có: \(K_c=\dfrac{\left[CH_3COO^-\right]\left[H^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]}\Rightarrow1,8.10^{-5}=\dfrac{x.x}{0,1-x}\) \(\Rightarrow x\approx1,33.10^{-3}\)

⇒ pH = -log[H⁺] = 2,88

b, \(CH_3COONa⇌CH_3COO^-+Na^+\)

 \(CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^-\)

→ MT base

c, \(n_{NaOH}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(n_{CH_3COOH}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,001}{1}< \dfrac{0,002}{1}\), ta được CH₃COOH dư.

Theo PT: \(n_{CH_3COOH\left(pư\right)}=n_{CH_3COONa}=n_{NaOH}=0,001\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_3COOH\left(dư\right)}=0,002-0,001=0,001\left(mol\right)\)

→ Dd A gồm: CH₃COONa: \(\dfrac{0,001}{0,02}=0,05\left(M\right)\) và CH₃COOH: \(\dfrac{0,001}{0,02}=0,05\left(M\right)\)

     \(CH_3COOH⇌CH_3COO^-+H^+\)

Bđ:          0,05                0,05           0 (M)

Pư:             x              x+0,05           x (M)

Cb:         0,05-x          x+0,05           x (M)
\(\Rightarrow\dfrac{x\left(x+0,05\right)}{0,05-x}=1,8.10^{-5}\Rightarrow x\approx1,8.10^{-5}\)

⇒ pH = 4,74

         \(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

Bđ:       0,05                    0,1          0 (M)

Pư:        x                    x+0,1          x (M)

Cb:     0,05-x               x+0,1          x (M)

Có: \(\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=K_c\) \(\Rightarrow\dfrac{\left(x+0,1\right).x}{0,05-x}=1,74.10^{-5}\Rightarrow x\approx8,7.10^{-6}\)

⇒ pH = 14 - (-log[OH^-]) = 8,94

PT:       \(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

Bđ:          0,1                      0             0 (M)

Pư:           x                        x             x (M)

Cb:      0,1 - x                     x              x (M)

Ta có:
\(\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=K_c\) \(\Rightarrow\dfrac{x.x}{0,1-x}=1,74.10^{-5}\Rightarrow x\approx1,31.10^{-3}\left(M\right)\)

⇒ pH = 14 - (-log[OH^-]) = 11,12