Vì \(\left\{{}\begin{matrix}p_X=n_X\\p_Y=n_Y\end{matrix}\right.\Rightarrow p_{XY_2}=n_{XY_2}=38\)

\(\Rightarrow M_{XY_2}=38+38=76\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=76.15,79\%=12\left(g/mol\right);M_Y=\dfrac{76-12}{2}=32\left(g/mol\right)\)

Vậy X là Cacbon (C), Y là lưu huỳnh (S)

phản ứng hóa hợp là phần ứng B và phản ứng D

vì hai phương trình hóa học đều có 2 hay nhiều chất tham gia nhưng chỉ có 1 sản phẩm

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:             3 :    2        :    1

n(mol)         0,1:  0,5

n(mol p/u)  0,1--->`1/15`-->`1/30`

\(\dfrac{n_{Fe}}{3}< \dfrac{n_{O_2}}{2}\left(\dfrac{0,1}{3}< \dfrac{0,5}{2}\right)\)

`=>` `Fe` hết , `O_2` dư

`=>` tính theo `Fe`

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=\dfrac{1}{30}\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)\approx7,73\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:       \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

Ban đầu:    0,1    0,5 
Sau pư:      0      \(\dfrac{13}{30}\)           \(\dfrac{1}{30}\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232=\dfrac{116}{15}\left(g\right)\)

a)

\(CO_2\) : cacbon dioxit

\(P_2O_5\) : diphotpho pentaoxit

\(SO_2\) : lưu huỳnh dioxit

b)

\(CuO\) : đồng(II) oxit

\(Fe_2O_3\) : sắt (III) oxit

\(CaO\) : canxi oxit

a)

- Lưu huỳnh trioxit: SO₃ và axit tương ứng là H₂SO₄ 

- Điphotpho pentaoxit: P₂O₅ và axit tương ứng là H₃PO₄

- Đinitơ pentaoxit: N₂O₅ và axit tương ứng là HNO₃

b) 

Đồng (II) oxit: CuO và bazơ tương ứng là Cu(OH)₂

Natri oxit: Na₂O và bazơ tương ứng là NaOH

Sắt (III) oxit: Fe₂O₃ và bazơ tương ứng là Fe(OH)₃

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)

tỉ lệ:            4  :  3     :       2

n(mol)       0,2   0,4

m(mol p/u) 0,2-->0,15---->0,1

\(\dfrac{n_{Al}}{4}< \dfrac{n_{O_2}}{3}\left(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{3}\right)\)

`=>` `Al` hết , `O_2` dư

`=>` tính theo `Al`

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(dư\right)}=n\cdot M=0,25\cdot32=8\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,1\cdot\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=10,2\left(g\right)\)

Giúp ik

Câu 11: 

\(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:           \(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

Ban đầu:         0,2       0,4             0,2

Sau pư:            0         0,2            0,2

`=>`\(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\m_{CaSO_4}=0,2.136=27,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 12:

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:           \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

Ban đầu:       0,2   0,5

Sau pư:         0     0,3       0,2

`=>`\(\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 13:

\(n_C=\dfrac{4,8}{12}=0,4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:           \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

Ban đầu:      0,4   0,3

Sau pư:        0,1   0        0,3

`=>`\(\left\{{}\begin{matrix}m_{C\left(d\text{ư}\right)}=0,1.12=1,2\left(g\right)\\V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 14:

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:         \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Ban đầu:       0,1           0,1

Sau pư:         0              0               0,1           0,2

`=>`\(\left\{{}\begin{matrix}m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\\m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 15: 

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:          \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Ban đầu:        0,25     0,5

Sau pư:           0          0            0,25

`=>`\(m_{CuCl_2}=0,25.135=33,75\left(g\right)\)

\(a,4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(4:1:2\left(mol\right)\)

\(0,01:0,0025:0,005\left(mol\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,23}{23}=0,01\left(mol\right)\)

\(b,m_{Na_2O}=n.M=0,005.\left(23.2+16\right)=0,31\left(g\right)\)

\(c,V_{O_2}=n.22,4=0,0025.22,4=0,056\left(l\right)\)

\(n_{CaO}=\dfrac{403,2}{56}=7,2\left(kmol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1000.\left(100-10\right)\%=900\left(kg\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{900}{100}=9\left(kmol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)

              7,2<------7,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{7,2}{9}.100\%=80\%\)

Giải thích các bước giải:

Trong 450 g dd H₂SO₄ 83,3% có m H₂SO₄ = \(\dfrac{450.83,3}{100}\) = 374,85 (g)⇒ n H₂SO₄ = \(\dfrac{374,85}{98}\) = 3,825. ...

⇒ m dd H₂SO₄ 49% = \(\dfrac{98y.100}{49}\) = 200y (g) ⇒ m SO₃ + m dd H₂SO₄ 49%= 80x + 200y.

⇒ m dd sau phản ứng = 450 (2)

Từ (1) và (2)⇒ x = 2,625 và y = 1,2.