Câu 1: D
Câu 2: C

a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(\text{Đ}K:a,b>0\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ 

           a------>a---------->a----------->a

           2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

           b----->1,5b--------->0,5b------->1,5a

=> \(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=20,3\\161b+0,5a.342=65,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

=> \(V=V_{H_2}=\left(0,25+0,15.1,5\right).22,4=10,64\left(l\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,25.65}{20,3}.100\%=80,05\%\\\%m_{Al}=100\%-80,05\%=19,95\%\end{matrix}\right.\)

c) \(m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,25+1,5.0,15\right).98}{10\%}=465,5\left(g\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(\text{Đ}K:a,b>0\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ 

           a-------------------------------->a

           Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

           b-------------------------------->b

b) => \(\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=3,56\\a+b=0,08\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,04\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,04.65}{3,56}.100\%=73,03\%\\\%m_{Mg}=100\%-73,03\%=26,97\%\end{matrix}\right.\)

1gp nữa là lên hạng r sao ko lên đc nhỉ:)

nH2= 6,72/22,4= 0,3(lít)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Đề hỏi gì em

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$

$m_{Zn} = 0,125.65 = 8,125(gam)$

$m_{Cu} = 8,3 - 8,125 = 0,175(gam)$

$\%m_{Zn} = \dfrac{8,125}{8,3}.100\% = 97,9\%$
$\%m_{Cu} = 100\%  -97,9\% = 2,1\%$

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,125(mol) \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,125.98 = 12,25(gam)$

a)

Chất rắn sau phản ứng là Cu

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$m_{Fe} = 0,05.56 = 2,8(gam)$

$\Rightarrow m_{Cu} = 10,5 - 2,8 = 7,7(gam)$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,05.98 = 4,9(gam)$

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$FeCl_3 +3 KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Ta thấy :

$n_{Al} : 2 = 0,05 < n_{HCl} : 6$ nên HCl dư

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Trích mỗi chất rắn ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhỏ ít nước vào các mẫu thử:

+ Mẫu tan tạo kt keo trắng và sủi bọt khí không màu: Al

\(Al+3H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+\dfrac{3}{2}H_2\)

+ Các mẫu không tan: Fe, Cu, Ag

- Tiếp tục đem các chất rắn còn lại cho td với dd HCl:

+ Mẫu tan tạo dd màu lục nhạt và sủi bọt khí không màu: Fe

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

+ Các mẫu không tan: Cu, Ag

- Đem các mẫu rắn còn lại đun nóng trong không khí:

+ Mẫu từ rắn màu đỏ chuyển thành rắn màu đen: Cu

\(Cu+0,5O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

+ Mẫu còn lại không hiện tượng: Ag.