a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11}.100\%\approx76,36\%\\\%m_{Cu}\approx23,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

a/ Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,15 (mol) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=11-8,4=2,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{11}.100\%\approx76,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-76,4\approx23,6\%\)

b/ Theo PTHH ta có: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(M\right)\)

c/ m_HCl = 36,5 . 0,3 = 10,95(g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

b, Có lẽ phần này đề hỏi C_M của dd HCl chứ bạn nhỉ?

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0,1}=10\left(M\right)\)

Trích mẫu thử.

Dùng axit sunfuric:

- NaCl ⇒ Đun nóng trên 200 ^oC (H₂SO₄ trong trường hợp này phải đặc, nếu loãng thì không phản ứng) sinh ra HCl (ở đây là dạng khí, mùi xốc).

\(NaCl+H_2SO_4\text{ (đặc)}\xrightarrow[]{t^\circ}NaHSO_4+HCl\uparrow\)

- BaCO₃ ⇒ Tan dần dần có phản ứng tạo khí CO₂ không mùi và kết tủa mới không tan xuất hiện.

\(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O+CO_2\uparrow\)

- Na₂SO₄ ⇒ Tan, không phản ứng (dù H₂SO₄ loãng hay đặc đi chăng nữa).

- BaSO₄ ⇒ Không tan, không phản ứng.

- MgCO₃ ⇒ Có phản ứng tạo khí CO₂ không mùi nhưng không có kết tủa mới.

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

- ZnS ⇒ Có phản ứng tạo ra khí H₂S có mùi thối, không sinh kết tủa mới.

\(ZnS+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S\uparrow\)

Dán lại nhãn cho các chất trên

_Trích các chất làm mẫu thử

_Cho các mẫu thử tác dụng với nhau từng đôi một, ta có bảng sau:

	Na2CO3	HCl	BaCl2
Na2CO3	X	\(\uparrow\) thoát ra	\(\downarrow\) trắng
HCl	\(\uparrow\) thoát ra	X	X
BaCl2	\(\downarrow\) trắng	X	X
	1  \(\downarrow\) trắng, 1\(\uparrow\)	1\(\uparrow\)	1\(\downarrow\)trắng

Từ bảng trên ta có:

_Mẫu thử xuất hiện 1 \(\downarrow\) trắng, 1\(\uparrow\) là mẫu thử chứa dung dịch Na₂CO₃

_Mẫu thử xuất hiện 1\(\uparrow\) thoát ra là mẫu thử chứa dung dịch HCl

_ Mẫu thử xuất hiện 1\(\downarrow\) trắng là mẫu thử chứa dung dịch BaCl₂

PTHH: \(\text{Na2CO3 + 2HCl}\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_3\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

m_Cu = 20,4 - 14 = 6,4 (g)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{14}{20,4}.100\%\approx68,63\%\\\%m_{Cu}\approx31,37\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{200}.100\%=9,125\%\)

a, (1) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

(2) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

(4) \(2Al_2O_3\underrightarrow{đpnc}4Al+3O_2\)

b, (1) \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

(2) \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

(3) \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+H_2O\)

(4) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

(5) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

c, (1) \(2Al_2O_3\underrightarrow{đpnc}4Al+3O_2\)

(2) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

(3) \(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_{4\downarrow}+2AlCl_3\)

(4) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

d, (1) \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) 

(2) \(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

 (3) \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

(4) \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

 (5) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

e, (1) \(2Al_2O_3\underrightarrow{đpnc}4Al+3O_2\)

(2) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

(3) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

(4) 

(5) \(NaAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_{3\downarrow}+NaHCO_3\)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)