a. MgSO₄; AgNO₃ và CuCl₂

b. AgNO₃

\(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

Trường hợp nào e?

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

 y                   y

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

z                       2z

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

 x                                         x

gọi x, y, z là số mol của Fe bđ, FeO bđ, \(Fe_2O_3bđ\)

có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+56y+\left(56.2\right)z=2,94\\56x+72y+160z=3,54\\64x+72y+160z=3,72\end{matrix}\right.\) 

Giải được:

x = 0,0225

y = 0,015

z = 0,0075

=> m Fe bđ = 0,0225 . 56 = 1,26 (g)

m FeO bđ = 0,015.72 = 1,08 (g)

m \(Fe_2O_3\) bđ = 0,0075 . 160 = 1,2 (g)

( Với hệ pt:

- ở dòng 1, 56x, 56y, 112z là của pt Fe không td vs H₂, pt FeO bị H₂ khử và pt \(Fe_2O_3\) bị \(H_2\) khử.

- ở dòng 2, 56x: m Fe bđ

                  72y: m FeO bđ

                  160z: m \(Fe_2O_3\) bđ

- ở dòng 3, 64x: \(m_{Cu}\) khi Fe td với \(dd.CuSO_4\) tạo được x mol Cu

                   72y: m FeO không td với dd CuSO₄

                   160z: m \(Fe_2O_3\) không td với dd \(CuSO_4\) )

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{40.20}{100}:160=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

 x          x               x             x

Gọi x là số mol Fe pứ.

có: \(64x-56x=4,5-4,2=0,3\)

<=> 8x = 0,3

=> x = 0,0375 

=> \(n_{Fe\left(pứ\right)}=n_{CuSO_{4\left(pứ\right)}}=n_{FeSO_{4\left(pứ\right)}}=x=0,0375\left(mol\right)\)

Vì: \(\dfrac{0,0375}{1}< \dfrac{0,05}{1}\) nên dd \(CuSO_4\) dư sau pứ là: \(0,05-0,0375=0,0125\left(mol\right)\)

Có: \(m_{dd}=4,2+40-4,5=39,7\left(g\right)\)

\(C\%_{dd.CuSO_{4\left(sau.pứ\right)}}=\dfrac{0,0125.160.100}{39,7}=5,04\%\)

\(C\%_{dd.FeSO_4}=\dfrac{0,0375.152.100}{39,7}=14,36\%\)

TCHH chung:

- Td với kl.

Vd: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(Fe+S\rightarrow FeS\)

- Td với hidro:

Vd: \(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(H_2+S\rightarrow H_2S\)

- Td với oxi:

Vd: \(2P+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)

TCHH riêng:

- Clo tác dụng với nước:

Vd:

\(Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO\)

\(HClO\rightarrow HCl+O\)

- Clo tác dụng với dd kiềm nguội/ đặc nóng.

Vd:

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(3Cl_2+6KOH_{đn}\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

Tính chất vật lý chung của phi kim:

- Tồn tại ở 3 thể:

+ thể rắn: C, S, P

+ thể khí: \(H_2,N_2,Cl_2\)

+ thể lỏng: \(Br_2,I_2\)

- Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém và không có ánh kim.

Tính chất hóa học chung của phi kim:

- Tác dụng với kim loại:

Vd: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

- Tác dụng với hidro:

+ oxi tác dụng với hidro tạo \(H_2O\)

+ hidro tác dụng với \(Cl_2\) được khí HCl

- Tác dụng với oxi:

Vd: \(2P+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)