\(n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

          0,01-->0,015----->0,01

=> V = 0,015.22,4 = 0,336 (l)

m_FeCl3 = 0,01.162,5 = 1,625 (g)

- Trong tự nhiên, các halogen tồn tại ở dạng hợp chất

- Điều chế:

+ F₂: Điện phân hỗn hợp KF, HF

+ Cl₂:

* Cho HCl đặc tác dụng với chất oxh mạnh như MnO₂, KMnO₄,..

* Điện phân dung dịch NaCl

+ Br₂: Dùng Cl₂ để oxh NaBr thành Br₂

+ I₂: Điều chế từ rong biển

Dùng quỳ tím ẩm:

+Hóa đỏ: \(HCl\)

+Hóa xanh: \(KOH\)

+Không đổi màu: \(NaCl;KBr;Ba\left(NO_3\right)_2\)

  Dùng một lượng nhỏ \(AgNO_3\) cho vào mỗi mẫu:

  +Xuất hiện kết tủa trắng: \(NaCl\)

    \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

  +Xuất hiện kết tủa vàng nhạt: \(KBr\)

    \(AgNO_3+KBr\rightarrow AgBr\downarrow+KNO_3\)

  +Chất còn lại không phản ứng là \(Ba\left(NO_3\right)_2\)

\(n_{HCl}=0,3\cdot0,3=0,09mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,02    0,06                       0,03

\(\Rightarrow n_{HCl\left(CuO\right)}=0,09-0,06=0,03mol\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=n_{HCl}=0,03mol\) (theo pt)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,03\cdot80=2,4g\)

\(m_{Al}=0,02\cdot27=0,54g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

0,02   0,06                     0,03

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

n_{HCl (CuO)} = 0,09 - 0,06 = 0,03 (mol)

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

0,015   0,03

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(g\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

P/s: mình có thấy chị Hương Giang làm nhưng sai phần tính số mol của CuO "\(n_{CuO}=n_{HCl}\) (theo pt)"

chia ra bn

dài thế

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0,015=0,03mol\)

\(\Rightarrow n_{Cl^-}=0,03mol\Rightarrow m_{Cl^-}=1,065g\)

\(m_{CRắn}=m_{kl}+m_{Cl^-}=1,065+1,5=2,565g\)

n_HCl = 0,3.0,3 = 0,09 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,02<-0,06<------------0,03

            CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

            0,015<-0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,02.27=0,54\left(mol\right)\\m_{CuO}=0,015.80=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01mol\)

\(2Na+Cl_2\underrightarrow{t^o}2NaCl\)

0,02     0,01   0,02

\(a=m_{Na}=0,02\cdot23=0,46g\)

\(m_{muối}=0,02\cdot58,5=1,17g\)

Giải thích giúp mình với ạ

BTKL  \(n_{O_2}=\dfrac{20,4-10,8}{32}=0,3\left(mol\right)\)

BT e :  10,8.n/M = 4.0,3=> M=9n => n=3; M=27(Al).