Cho 5,4 gam Al tác dụng với 7,3 gam dung dịch HCl . Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Định luật bảo toàn khối lượng sử dụng khi đề bài yêu cầu tính khối lượng của chất khi đã tham gia phản ứng
Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng” (Sách giáo khoa Hóa học, Nhà Xuất bản Giáo dục Việt Nam).
\(A.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ B.n_{NaOH}=\dfrac{200.4}{100.40}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{NaCl}=n_{HCl,pư}=n_{NaOH}=0,2mol\\ m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7g\\ m_{HCl,dư}=\left(1-0,2\right).36,5=29,2g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{11,7}{1.36,5+200}\cdot100=4,95\%\)
Cho 18g 1 bazo của kim loại R Hóa trị II tác dụng vừa đủ vs 400ml dd HCl 1M. Hãy tìm kim loại R trên
\(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(R\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow RCl_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{R\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{R\left(OH\right)_2}=\dfrac{18}{0,2}=90\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R+34=90\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)
→ R là Fe.
a, \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
b, \(m_{CuSO_4}=250.16\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{CuO}=0,25.80=20\left(g\right)\)
c, Ta có: m dd sau pư = m dd NaOH + m dd CuSO4 - mCu(OH)2 = 200 + 250 - 0,25.98 = 425,5 (g)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{^{t^o}}2Al_2O_3\)
Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
PTHH: 4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
TL: 4 3 2
mol: 0,2 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,1
\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36L\)
Ta có: \(n_M=\dfrac{13,5}{M_M}\left(mol\right)\)
\(n_{MCl_3}=\dfrac{66,75}{M_M+106,5}\left(mol\right)\)
PT: \(2M+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_3\)
Theo PT: \(n_M=n_{MCl_3}\Rightarrow\dfrac{13,5}{M_M}=\dfrac{66,75}{M_M+106,5}\)
\(\Rightarrow M_M=27\left(g/mol\right)\)
→ M là Al.
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,2}{6}\), ta được Al dư.
Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.133,6=8,9\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2mol\\ m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)