Khối lượng H₂SO₄ có trong 20 gam dung dịch H₂SO₄ 98% là:

\(m_{ct}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{98\%.20}{100\%}=19,6\left(gam\right)\)

Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18 độ C là: S = (53 : 250) = 0,212 

\(S_{Na_2CO_3\left(18^oC\right)}=\dfrac{100.53}{250}=21,2\left(g\right)\)

Độ tan của muối X bằng S = (12 – 5) : 20 = 0,35

\(S=\dfrac{12-5}{20}\cdot100=35\left(g\left(100gH_2O\right)^{-1}\right)\)

- Chuẩn bị cốc đựng nước và bột sodium carbonate.

- Cho từ từ sodium carbonate vào nước, khuấy đều đến khi chất rắn không thể tiếp tục hoà tan nữa, ta được dung dịch sodium carbonate bão hoà.

Chuẩn bị một cốc nước cho dần dần và liên tục muối sodium carbonate (Na₂CO₃) vào trong cốc nước, khuấy nhẹ đến bao giờ không thể hòa tan thêm muối nữa thì ta thu được dung dịch sodium carbonate (Na₂CO₃) bão hòa

1. Cốc (1) và cốc (2) chứa dung dịch. Do hai cốc này là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

+ Cốc (1): chất tan là muối ăn; dung môi là nước.

+ Cốc (2): chất tan là copper(II) sulfate; dung môi là nước.

2. Phần dung dịch ở cốc (4) là dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng. Do ở điều kiện này dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan được nữa.

Cốc (2), (4) cốc chứa dung dịch. Do nó là hỗn hợp đồng nhất giữa chất tan và dung môi (nước) chất tan, dung môi trong các dung dịch thu được là: Muối ăn (cốc 4), và copper (II) sulfate (cốc 2) là chất tan và nước là dung môi

Phần dung dịch ở cốc (4) là dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng. Do dung dịch đó không thể hoà tan thêm chất tan (muối ăn) được nữa.

Để định lượng một dung dịch đặc hay loãng, người ta dùng đại lượng nồng độ. Có hai loại nồng độ dung dịch thường dùng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

+ Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

+ Nồng độ mol (kí hiệu CM) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Nồng độ dung dịch là lượng chất tan có trong một lượng dung dịch nhất định.

a) Khối lượng mol của khí metan (CH ₄ ) bằng 12 + 1,4 = 16 (g/mol)

Tỷ lệ khối khí metan (CH ₄ ) đối với không khí bằng 

d CH4/kk  = M CH4 : 29 = 16 : 29 = 0,55

Vì vậy khí metan (CH ₄ ) nhẹ hơn không khí và bằng 0,55 lần không khí 

b) Đáy đáy thường xảy ra quá trình phân hủy chất hữu cơ, sinh ra khí metan. Khí metan bị không khí đẩy bay lên trên vì khí đó nhẹ hơn không khí nên có xu hướng chuyển động lên.

\(a,d_{\dfrac{CH_4}{KK}}=\dfrac{16}{29}\approx0,552\)

=> Khí CH₄ nhẹ hơn không khí và chỉ nhẹ bằng khoảng 0,552 lần không khí

b,  Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane.

Vì nhẹ hơn không khí nên khí methane sẽ không tích tụ dưới đáy giếng mà bị không khí đẩy bay lên trên.

a) Khối lượng mol của khí carbon dioxide (CO ₂ ) bằng 12 + 16,2 = 44 (g/mol)

Tỷ lệ khối khí carbon dioxide (CO ₂ ) đối với không khí bằng 

d_CO2/kk = M_CO2/M_KK = 44/29 = 1,52

Vậy khí carbon dioxide (CO₂) nặng hơn không khí 1,52 lần

b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon đioxide. Khí carbon đioxide tích tụ ở trên nền hang do khí đó nặng hơn không khí.

\(a,d_{\dfrac{CO_2}{KK}}=\dfrac{44}{29}\approx1,517\)

Vậy khí CO₂ nặng hơn không khí và nặng gấp khoảng 1,517 lần

b, Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Vì nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang.

Số mol khí chứa trong bình có thể tích 500ml ở 25°C và 1 bar: 

n = V : 22,4 = 0,5 : 24,79  = 0,02 mol

V hỗn hợp khí = V oxygen + V nitrogen = 1 x 24,79 + 4 x 24,79 = 123,95 lít