\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,02<-----------------0,02

=> m_Mg = 0,02.24 = 0,48 (g)

a = m_Cu = 1,12 - 0,48 = 0,64 (g)

Bài 1:

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH:
2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

a---->1,5a

Fe + S --t^o--> FeS

b---->b

=> hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=1,1\\1,5a+b=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\left(mol\right)\\b=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,-2.27=0,54\left(g\right)\\m_{Fe}=0,01.56=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)=> Tạo cả 2 muối (KHSO₃ và K₂SO₃)

PTHH: 

2KOH + SO₂ ---> K₂SO₃ + H₂O

0,25---->0,125---->0,125

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O ---> 2KHSO₃

0,075<---0,075------------->0,15

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(K_2SO_3\right)}=\dfrac{0,125-0,075}{0,25}=0,2M\\C_{M\left(KHSO_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,25}=0,6M\end{matrix}\right.\)

1, Trích mẫu thử

Cho thử QT:

- Chuyển xanh -> NaOH

- Chuyển đỏ -> HCl

- Ko chuyển màu -> NaNO₃, KCl (1) 

Cho (1) tác dụng với ddAgNO₃:

- Có kết tủa trắng -> KCl

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

- Ko hiện tượng -> NaNO₃

2, Trích mẫu thử

Cho tác dụng với ddAgNO₃:

- Có kết tủa trắng -> NaCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

- Có kết tủa màu vàng nhạt -> KBr

\(KBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+KNO_3\)

- Có kết tủa màu vàng cam -> CaI₂

\(CaI_2+2AgNO_3\rightarrow2AgI\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\)

- Ko hiện tượng -> Nà

3, Trích mẫu thử

Cho thử QT:

- QT chuyển xanh -> KOH

- QT chuyển đỏ -> HCl

- QT ko đổi màu -> NaCl, KNO₃ (phần này tương tự phần a bạn nhé)

cảm ơn ạ

1s²2s²2p⁶3s²

TK :
1s²2s²2p⁶3s²

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{48.35\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3\) => Tạo muối K₂SO₃

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

                0,2<--0,1----->0,1

=> m_KOH(dư) = (0,3-0,2).56 = 5,6 (g)

=> m_K2SO3 = 0,1.158 = 15,8 (g)

1)

- Xét phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,2<-------------------0,2

=> n_Fe = 0,2 (mol)

- Xét phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

             0,2-->0,6-------->0,1--------->0,3

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            0,3<----0,6<------0,3<-----0,3

=> n_Cu = 0,3 (mol)

m = 2.(0,2.56 + 0,3.64) = 60,8 (g)

2)

\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{200.98}{100}=196\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(sau.pư\right)}=196-98\left(0,6+0,6\right)=78,4\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = \(\dfrac{60,8}{2}+200-0,6.64=192\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1.400}{192}.100\%=20,83\%\\C\%_{\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,3.160}{192}.100\%=25\%\\C\%_{\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{78,4}{192}.100\%=40,83\%\end{matrix}\right.\)

... dd X chứa các chất tan có cùng nồng độ là nồng độ mol hay nồng độ % vậy :) ?

a) 

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{16,6-15}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: n_H2O = 0,1 (mol)

Bảo toàn  H: n_H2SO4 = 0,1 (mol)

=> \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b) 

Theo ĐLBTKL: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 16,6 + 0,1.98 = m_muối + 0,1.18

=> m_muối = 24,6 (g)

a)

- Cho các dd tác dụng với dd HCl dư

+ Sủi bọt khí: Na₂SO₃

Na₂SO₃ + 2HCl --> 2NaCl + SO₂ + H₂O

+ Không hiện tượng: NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃ (1)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd BaCl₂

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ --> 2NaCl + BaSO₄\(\downarrow\)

+ Không hiện tượng: NaCl, NaNO₃ (2)

- Cho dd ở (2) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: NaNO₃

+ Kết tủa trắng: NaCl

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

b) 

- Cho các dd tác dụng với dd Ba(NO₃)₂

+ Không hiện tượng: HCl, HNO₃ (1)

+ Kết tủa trắng: H₂SO_4(đ), H₂SO_4(l) (2)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd AgNO₃:

+ Không hiện tượng: HNO₃

+ Kết tủa trắng: HCl

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

- Cho Cu tác dụng với dd ở (2)

+ Không hiện tượng: H₂SO_4(l)

+ Chất rắn tan, dd có màu xanh: H₂SO_4(đ)

Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

c)

- Cho các dd tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: NaOH

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄ (1)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2FeCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd NaOH

+ Không hiện tượng: H₂SO₄

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

+ Kết tủa nâu đỏ: Fe₂(SO₄)₃

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

+ Kết tủa xanh: CuSO₄

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

a)

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm

+ Ban đầu QT chuyển đỏ, sau đó mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ Không hiện tượng: O₂, O₃ (1)

- Dẫn khí ở (1) qua dd KI/hồ tinh bột:

+ Không hiện tượng: O₂

+ dd chuyển màu xanh: O₃

O₃ + 2KI + H₂O --> 2KOH + I₂ + O₂ (I₂ làm xanh hồ tinh bột)

b)

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ QT chuyển đỏ: CO₂

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

+ Không hiện tượng: O₂, N₂, O₃ (1)

- Dẫn khí ở (1) qua dd KI/hồ tinh bột:

+ Không hiện tượng: O₂, N₂ (2)

+ dd chuyển màu xanh: O₃

O₃ + 2KI + H₂O --> 2KOH + I₂ + O₂ (I₂ làm xanh hồ tinh bột)

- Cho que đóm còn tàn đỏ tác dụng với khí ở (2):

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: N₂

c) 

- Dẫn các khí qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: SO₂, H₂S (1)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> H₂SO₄ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O --> H₂SO₄ + 8HBr

+ Không hiện tượng: CO₂

- Dẫn khí ở (1) qua dd Ca(OH)₂

+ Kết tủa trắng: SO₂

Ca(OH)₂ + SO₂ --> CaSO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: H₂S