Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi.
a.Tính : khối lượng nước tạo thành.
b.Tính thể tích của nước tạo thành nói trên.
( Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cái này thì mình giải thích đơn giản là có nghĩa ví dụ đề cho nO2=0.3mol. Nhưng khi ta tính theo phương thì nO2=0.1mol.Từ đây ta suy ra được là O2 dư .Bạn cứ làm nếu thấy nO2 pứng nhỏ hơn nO2 đề thì nó dư thôi. Nếu ko hiểu nữa thì inbox riêng cho mình nha .facebook Lê Đoàn Hương Giang .mình 2k7 nha
Goi $m_{dd\ H_2SO_4} = 139(gam)$
Ta có :
$V_{dd} = m : D = 139 : 1,39 = 100(ml) = 0,1(lít)$
$n_{H_2SO_4} = 0,1.6,95 = 0,695(mol)$
Vậy :
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,695.98}{139}.100\% = 49\%$
Cách 2 :
$n_{C_6H_6} = 0,04(mol) ; n_{O_2} = 0,45(mol)$
Giả sử $C_6H_6$ hết nên ta áp số mol theo số mol của $C_6H_6$
Theo PTHH :
$n_{O_2\ pư} = \dfrac{15}{2}n_{C_6H_6} = 0,3 < 0,45$
Do đó giả sử đúng.
Suy ra : $C_6H_6$ hết, Oxi dư
a)
Trong 50 gam dd NaOH có : $m_{NaOH} = 50.10\% = 5(gam)$
Trong 450 gam dd NaOH có : $m_{NaOH} = 450.25\% = 112,5(gam)$
Vậy sau khi trộn :
$m_{dd} = 50 + 450 = 500(gam)$
$m_{NaOH} = 5 + 112,5 = 117,5(gam)$
Suy ra : $C\%_{NaOH} = \dfrac{117,5}{500}.100\% = 23,5\%$
b)
$V_{dd} = \dfrac{m_{dd}{d} = \dfrac{500}{1,05} = 476,19(ml)$
\(MgCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Mg\left(OH\right)_2\)
\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)
\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
\(N_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2NO\)
\(NO+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow NO_2\)
\(2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2+H_2O\rightarrow2HNO_3\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2NaOH\)
\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)
\(FeI_3\rightarrow FeI_2+\dfrac{1}{2}I_2\)
\(3AgNO_3+K_3PO_4\rightarrow3KNO_3+Ag_3PO_4\)
\(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
\(Ag+\dfrac{1}{2}Cl_2\rightarrow AgCl\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(Pb\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
\(n_S=\dfrac{6.4}{32}=0.2\left(mol\right)\)
\(S+O_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}SO_2\)
\(0.2....0.2.....0.2\)
\(m_{SO_2}=0.2\cdot64=12.8\left(g\right)\)
\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.2\cdot22.4=22.4\left(l\right)\)
So mol cua luu huynh
nS = \(\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\) (mol)
Pt : S + O2 \(\rightarrow\) SO2\(|\)
1 1 1
0,2 0,2 0,2
a) So mol cua luu huynh dioxit
nSO2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khoi luong cua luu huynh dioxit
mSO2 = nSO2 . MSO2
= 0,2 . 64
= 12,8(g)
b) So mol cua khi oxi
nO2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\) (mol)
The tich cua khi oxi o dktc
VO2 = nO2 .22,4
= 0,2 .22,4
= 4,48(l)
The tich cua khong khi
VO2 = \(\dfrac{1}{5}\) Vkk \(\Rightarrow\) Vkk = 5 . VO2
= 5 . 4,48
= 22,4 (l)
Chuc ban hoc tot
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,028}{22,4}=0,00125\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0,02}{22,4}=\dfrac{1}{1120}\left(mol\right)\)
PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,00125}{2}< \dfrac{\dfrac{1}{1120}}{1}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,00125\left(mol\right)\)
a, \(m_{H_2O}=0,00125.18=0,0225\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2O}=0,00125.22,4=0,028\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!