Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta thấy Nhôm sẽ p/ứ với dd CuSO4 trước rồi mới đến Sắt
Gọi số mol p/ứ của Sắt là x (mol)
PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
0,1______0,15______0,05_____0,15 (mol)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
x______x_______x______x (mol)
Ta có: \(m_{Cu}-m_{Fe\left(p/ứ\right)}-m_{Al}=7,7\)
\(\Rightarrow64\left(x+0,15\right)-0,1\cdot27-56x=7,7\) \(\Rightarrow x=0,1\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\\m_{FeSO_4}=0,1\cdot152=15,2\left(g\right)\\m_{ddCuSO_4}=\dfrac{0,25\cdot160}{20\%}=200\left(g\right)\\m_{Cu}=0,25\cdot64=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\m_{Fe\left(ban.đầu\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}= \left(0,15-0,1\right)\cdot56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Al}+m_{Fe}+m_{ddCuSO_4}-m_{Cu}-m_{Fe\left(dư\right)}=192,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{17,1}{192,3}\cdot100\%\approx8,89\%\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{192,3}\cdot100\%\approx7,9\%\end{matrix}\right.\)
$n_{O_2} = 0,8(mol)$
Coi hỗn hợp ban đầu gồm C(a mol) và $H_2O$( b mol)
Ta có :
12a + 18b = 23,1
Bảo toàn electron : $4a + 0b = 0,8.4$
Suy ra : a = 0,8 ; b = 0,75
Ta có :
$m_{giảm} = m_{CaCO_3} - (m_{CO_2} + m_{H_2O})$
Suy ra:
$m_{CaCO_3} = 1,3 + 0,8.44 + 0,75.18 = 50(gam)$
$n_{CaCO_3} = 0,5(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với C :
$n_{Ca(HCO_3)_2} = \dfrac{0,8 - 0,5}{2} = 0,15(mol)$
$Ca(HCO_3)_2 + KOH \to CaCO_3 + KHCO_3 + H_2O$
$n_{KOH} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{KOH} = 0,15 : 0,5 = 0,3(lít) = 300(ml)$
Đáp án A
Gọi $n_{CH_3OH} = a ; n_{C_2H_5OH} = b$
Ta có:
$n_{CO_2} = a + 2b = \dfrac{11,44}{44} = 0,26(mol)$
$n_{H_2O} = 2a + 3b = \dfrac{7,74}{18} = 0,43(mol)$
Suy ra a = 0,08 ; b = 0,09
Suy ra :
$n_{(COOCH_3)_2} = 0,5a = 0,04(mol)$
$n_{C_2H_3COOC_2H_5} = b = 0,09(mol)$
Muối gồm :
$(COONa)_2 : 0,04(mol)$
$C_2H_3COONa : 0,09(mol)$
$CH_3COONa : a(mol)$
$C_6H_5ONa : a(mol)$
Suy ra: 0,04.134 + 0,09.94 + 82a + 116a = 21,74
Suy ra a = 0,04
Suy ra: m = 0,04.118 + 0,04.136 + 0,09.100 = 19,16 gam
Đáp án A
Gọi $n_{CO} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$
$n_{hh} = 1,5(mol) ; M_{hh} = 1,125.32 = 36$
Ta có :
$a + b = 1,5$
$28a + 44b = 36(a + b)$
Suy ra: a = b = 0,75
$n_{NaOH} = \dfrac{20}{40} = 0,5(mol)$
Ta có :
$\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,5}{0,75} = 0,67 < 1$
nên sản phẩm tạo muối axit
Suy ra dung dịch gồm : $NaHCO_3,NaOH$ dư
a)
$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Ta thấy :
$n_{Al} : 4 = 0,1 < n_{O_2} : 3 = 0,1333$ nên Oxi dư
Vậy đưa tàn đóm vào ống nghiệm sau phản ứng thì que đóm có bùng cháy.
b)
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)$
$n_{P_2O_5} = 0,015(mol)$
Giả sử muối gồm $K_3PO_4$(a mol) và $K_2HPO_4$(b mol)
Bảo toàn nguyên tố với Photpho :
$a + b = 0,02 + 0,015.2(2)$
Mà : $212a + 174b = 8,32(3)$
Từ (2)(3) suy ra a = -0,01<0 (loại)
Giả sử muối gồm $K_2HPO_4$(a mol) ; $KH_2PO_4$(b mol)$
Ta có :
$a + b = 0,02 + 0,015.2$
$174a + 136 = 8,32$
Suy ra a = 0,04 ; b = 0,01
Bảo toàn nguyên tố với Kali :$x = 0,04.2 + 0,01 - 0,02.3 = 0,03$
Đáp án A
a)
Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước vôi trong
- mẫu thử vẩn đục là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
- mẫu thử không HT là $O_2$
b)
Trích mẫu thử
Cho dd HCl vào mẫu thử
- mẫu thử tạo khí không màu là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
- mẫu thử không HT là $NaCl$
Gọi $n_{CO_2} = a ; n_{H_2O} = b$
Bảo toàn nguyên tố với O :
$2a + b = 0,05.6 + 3,805.2 =7,91(1)$
Vì X no nên có k = 3
Ta có :
$n_{CO_2} -n_{H_2O} = a -b = (k-1).n_X = 2n_X = 0,05.2 = 0,1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 2,67 ; b = 2,57
Bảo toàn khối lượng :
$m_X = 2,67.44 + 2,57.18 - 3,805.32 = 41,98(gam)$
$n_{glixerol} = n_X = 0,05(mol)$
$n_{KOH} =3 n_X = 0,15(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m = 41,98 + 0,15.56 - 0,05.92 = 45,78(Gam)$
Đáp án A
Câu này sai đề rồi bạn nhé vì :
$Mg(NO_3)_2$ không tác dụng với $AgNO_3$ nên không tạo kết tủa nào cả nhé
Sửa đề: MgCl2
PTHH: \(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,06\cdot1=0,06\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) AgNO3 p/ứ hết, MgCl2 còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AgCl}=0,1\left(mol\right)\\n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{MgCl_2\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AgCl}=0,1\cdot143,5=14,35\left(g\right)\\C_{M_{MgCl_2\left(dư\right)}}=\dfrac{0,01}{0,16}=0,0625\left(M\right)\\C_{M_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,16}=0,3125\left(M\right)\end{matrix}\right.\)