\(n_{H_2S}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25\) => Tạo cả 2 muối Na₂S và NaHS

PTHH: 

2NaOH + H₂S ---> Na₂S + 2H₂O

0,5------->0,25------>0,25

Na₂S + H₂S ---> 2NaHS 

0,15<--0,15----->0,3

=> m_muối = 0,3.56 + (0,25 - 0,15).78 = 24,6 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + Cl₂ --t^o-->ZnCl₂

          0,1-->0,1

=> V_Cl2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

`Zn + Cl_2 -> ZnCl_2`

`0,1`    `0,1`                            `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`=>V_[Cl_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

 Giả sử có 1 mol X₂

Theo phương trình trạng thái khí lý tưởng, ta có:

\(V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{1.0,082.\left(25+273\right)}{2,7}=\dfrac{6109}{675}\left(l\right)\)

Có: \(D=\dfrac{m}{V}=\dfrac{1.M_{X_2}}{\dfrac{6109}{675}}=4,2\left(g/l\right)\)

=> \(M_{X_2}=38\left(g/mol\right)\)

=> X là Flo

=> A

b

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

- TN₁:

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

a---->3a------------------->1,5a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b--->2b------------------->b

Cu + HCl --x-->

=> m_{chất rắn không tan} = m_Cu = 6,4 (g)

- TN₂:

PTHH: 

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nguội)} ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Al + H₂SO_{4 (đặc, nguội)} --x-->

Fe + H₂SO_{4 (đặc, nguội)} --x-->

=> m_{chất rắn} = m_Al + m_Fe = 8,3 (g)

b, Hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+8,3}.100\%=43,54\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,4+8,3}.100\%=18,37\%\\\%m_{Fe}=100\%-43,54\%-18,37\%=38,09\%\end{matrix}\right.\)

c, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{3.0,1+2.0,1}{0,5}=1M\)

a) 

Gọi số mol Fe, Al là a, b (mol)

=> 56a + 27b = 19,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

              a--->a---------------->a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

              b---->1,5b------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,65 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g); m_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)

b) 

\(n_{H_2SO_4}=0,65\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,65}{0,2}=3,25M\)

Fe+S-to>FeS

n Fe=0,1 mol

n S=0,025 mol

=>Fe dư

Fe+2HCl->Fecl2+H2

0,075-------------------0,075

FeS+2HCl->FeCl2+H2S

0,025-----------------------0,025

=>A là H2, Blaf H2S