Phản ứng trên không xảy ra vì khi cho Na vào \(CuSO_4\) thì Na sẽ tác dụng với \(H_2O\) trước rồi sau đó bazo tạo thành sẽ tác dụng với muối \(CuSO_4\)

PTHH:
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

PTHH đâu ra lạ vậy bạn?

KL loại đứng trước đẩy KL sau ra khỏi muối, trừ kim loại kiềm(K, Ba, Na, Ca, Li) vì kim loại kiềm td với nước trước tạo ra dd kiềm rồi mới td với dd muối.

a.

Trích mẫu thử từng kim loại dạng bột làm thí nghiệm sau.

- Cho tác dụng với dung dịch HCl loãng dư:

+ bột không tan là bột Ag.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu trắng là bột Al.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu lục nhạt là Fe.

b.

Trích mẫu thử từng kim loại dạng bột làm thí nghiệm sau.

- Cho tác dụng với dung dịch `H_2SO_4` đặc nguội.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu xanh lam là bột Cu.

+ có hiện tượng tan, dung dịch thu được màu trắng là bột Zn.

+ không hiện tượng là bột Al.

PTHH tự ghi nhé.

\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(n_R=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\dfrac{16,8}{0,3}=56\left(Fe\right)\)

Vậy kim loại R là sắt

Gọi: n_Al = n_Fe = a (mol)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (2)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)

→ Thể tích H₂ thu được từ Al lớn hơn.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(3Cl_2+2Fe\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

\(n_{Fe}=n_{FeCl3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{muối}=m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(\%Al=\dfrac{27.2}{102+60.2+18.2}.100\%\approx20,93\%\)

Chọn d. Vì tính kim loại của Al mạnh hơn Cu nên Al có thể đẩy Cu khỏi hợp chất muối của nó.

`Al+3/2CuCl_2\rightarrow AlCl_3+Cu`

Khi này lọc kết tủa thu được `AlCl_3`

Dùng Al vì Al pư với CuCl₂ 

Nếu dùng kim loại khác thì dd AlCl₃ sẽ lẫn tạp chất muối clorua của kim loại đó

Dùng Zn vì Zn pư với CuSO₄ 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Nếu dùng kim loại khác thì dd ZnSO₄ sẽ lẫn tạp chất muối sunfat của kim loại đó

a) Hiện tượng : Nhôm tan dần và có khí  thoát ra

\(2KOH+2Al+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\uparrow\)

b) Hiện tượng : Na tan dần và có khí thoát ra 

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

c) Hiện tượng : Viên kẽm tan dần , màu xanh của dd Cu(NO₃)₂ ban đầu nhạt dần 

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Zn\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_xO_y}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80a + 102b + (56x + 16y).c = 8,14 (1)

- Cho pư với CO dư: \(CO+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow CO_2\)

n_{O (trong oxit pư)} = n_CuO + y.n_FexOy = a + yc (mol)

m _{chất rắn giảm} = m_{O (trong oxit pư)} = 16.(a + yc) = 1,28 (2)

- Cho pư với H₂SO₄: \(O_{\left(trongoxit\right)}+2H\rightarrow H_2O\)

n_{O ( trong oxit)} = n_CuO + 3n_Al2O3 + y.n_FexOy = a + 3b + yc (mol)

⇒ n_H2SO4 = 1/2n_H⁺ = n_{O (trong oxit)} = a + 3b + yc = 0,17.1 (3)

- Chất rắn sau nung gồm: CuO: a (mol), Fe₂O₃: xc/2 (mol)

⇒ 80a + 160.xc/2 = 5,2 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\left(mol\right)\\b=0,03\left(mol\right)\\xc=0,045\\yc=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\) → oxit cần tìm là Fe₃O₄

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{8,14}.100\%\approx19,66\%\\\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,03.102}{8,14}.100\%\approx37,59\%\\\%m_{Fe_3O_4}\approx42,75\%\end{matrix}\right.\)