Các phương trình ion rút gọn:

\(Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Zn^{2+}+4OH^-\rightarrow ZnO_2^{2-}+2H_2O\)

\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al^{3+}+4OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O\)

Nhưng, đồng lại có khả năng tạo ion phức với NH₃ để hoà tan kết tủa:

\(Cu\left(OH\right)_2+4NH_3\rightarrow\left[Cu\left(NH_3\right)_4\right]^{2+}+2OH^-\)

Sắt không có khả năng tạo phức với NH₃ nên chỉ còn lại duy nhất 1 kết tủa, đó là Fe(OH)₃.

Cmon ạ

M_{khí} = 19.2 = 38(g/mol)$
Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{NO_2} = b(mol)$

Ta có : 

\(\dfrac{30a+46b}{a+b}=38\left(1\right)\)

$n_{Cu} = \dfrac{12,8}{64} = 0,2(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow 0,2.2 = 3a + b(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

Vậy, $V_{hỗn\ hợp\ khí} = 22,4.(0,1 + 0,1) = 4,48(lít)$

$M_{khí} = 19.2 = 38(g/mol)$
Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{NO_2} = b(mol)$

Ta có : 

\(\dfrac{30a+46b}{a+b}=38\left(1\right)\)

$n_{Cu} = \dfrac{12,8}{64} = 0,2(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow 0,2.2 = 3a + b(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

Vậy, $V_{hỗn\ hợp\ khí} = 22,4.(0,1 + 0,1) = 4,48(lít)$

$Mg + 2H_2SO_4 \to MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 0,55.2 = 1,1(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{H_2SO_4} - m_{SO_2} - m_{H_2O}$

$= 16,3 + 1,1.98 - 0,55.64 -1,1.18 = 69,1(gam)$

$n_{NO} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$
$M^0 \to M^{+n} + ne$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

Bảo toàn electron  :$n.n_M = 3n_{NO} \Rightarrow n_M = \dfrac{0,24}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,24}{n}.M = 7,68$

$\Rightarrow M = 32n$

Với n = 2 thì M = 64(Cu)

Vậy Kim loại M là Cu

Gọi CTHH của X là \(N_xO_y\)

Quá trình oxi hoá - khử:

\(Al^0-3e\rightarrow Al^{+3}\\ xN^{+5}+\left(5x-2y\right)e\rightarrow xN^{2y/x}\)

BTe: \(3n_{Al}=\left(5x-2y\right)n_{N_xO_y}\)

=> \(5x-2y=\dfrac{3.0,8}{0,3}=8\)

=> x = 2; y = 1

=> X là N₂O

\(\overline{M}_{NO,NO_2}=1,3125.32=42\left(g/mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{n_{NO}}{n_{NO_2}}=\dfrac{46-42}{42-30}=\dfrac{1}{3}\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{NO_2}=\dfrac{3}{1+3}.100\%=75\%\\\%V_{NO}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{khí}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{NO}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{NO_2}=3x\left(mol\right)\)

=> x + 3x = 0,4 => x = 0,1

Quá trình oxi hoá - khử:

\(Fe^0-3e\rightarrow Fe^{+3}\\ N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\\ N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

BTe: \(3n_{Fe}=n_{NO_2}+3n_{NO}=0,1.3+0,1.3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Gọi $n_{NO_2} = a(mol) ; n_{NO} = b(mol)$

Ta có : $a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(1)$
$M_X = 1,3125.32 = 42(g/mol)$

Ta có : \(\dfrac{30a+46b}{a+b}=42\left(2\right)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,3

$\%V_{NO} = \dfrac{0,1}{0,4}.100\% = 25\%$

$\%V_{NO_2} = 100\% - 25\% = 75\%$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow n_{Fe} = \dfrac{0,1.3 + 0,3}{3} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

$n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{49}{98} = 0,5(mol)$

$n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,4(mol)$
Bảo toàn S, $n_{S\ trong\ X} = n_{H_2SO_4} - n_{MgSO_4} = 0,1(mol)$

$n_{electron\ trao\ đổi} = 2n_{Mg} = 0,4.2 = 0,8(mol) = 8n_{S\ trong\ X}$

Suy ra: X là $H_2S$

$S^{+6} + 8e \to S^{-2}$

Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{N_2O} = b(mol)$
Ta có : 

\(\dfrac{30a+44b}{a+b}=16,75.2\left(1\right)\)

$n_{Al} = \dfrac{4,59}{27} = 0,17(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O}$

$\Rightarrow 3a + 8b = 0,17.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,09 ; b = 0,03

$V_{NO} = 0,09.22,4 = 2,016(lít)$
$V_{N_2O} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

\(\overline{M}_{NO,N_2O}=16,75.2=33,5\left(g/mol\right)\)

Theo sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{44-33,5}{33,5-30}=\dfrac{3}{1}\)

Gọi \(n_{N_2O}=x\left(mol\right)\Rightarrow n_{NO}=3x\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{4,59}{27}=0,17\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hoá - khử:

\(Al^0-3e\rightarrow Al^{+3}\\ 2N^{+5}+8e\rightarrow2N^{+1}\\ N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

BTe: \(3n_{Al}=8n_{N_2O}+3n_{NO}\)

=> 8x + 3.3x = 0,17.3

=> x = 0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2O}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\\V_{NO}=0,03.3.22,4=2,016\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Quá trình oxi hoá khử:

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\\ N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\\ Al^0-3e\rightarrow Al^{+3}\)

BTe: \(3n_{Al}=n_{NO_2}+3n_{NO}\)

=> \(n_{Al}=\dfrac{3.0,3+0,4}{3}=\dfrac{13}{30}\left(mol\right)\)

=> \(m=\dfrac{13}{30}.27=11,7\left(g\right)\)

BTNT Al: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=\dfrac{13}{30}\left(mol\right)\)

BTNT N: \(n_{HNO_3}=3n_{Al\left(NO_3\right)_3}+n_{NO}+n_{NO_2}=\dfrac{3.13}{30}+0,3+0,4=2\left(mol\right)\)

$Al^0  \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$

Bảo toàn electron : $3n_{Al} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow n_{Al} = \dfrac{0,3.3 + 0,4}{3} = \dfrac{1,3}{3}(mol)$
$\Rightarrow m = \dfrac{1,3}{3}.27 = 11,7(gam)$

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = \dfrac{1,3}{3}(mol)$
Bảo toàn N : $n_{HNO_3} = 3n_{Al(NO_3)_3} + n_{NO} + n_{NO_2} = 2(mol)$

Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b = 7,8(1)$

Bảo toàn electron : $3n_{Al} + 2n_{Mg} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2b = 0,4.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{7,8}.100\% = 69,23\%$
$\%m_{Mg} = 100\% - 69,23\% = 30,77\%$

b) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{muối} = 0,1.342 + 0,1.120 = 46,2(gam)$