Gọi $n_{CO} + n_{N_2} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$
Ta có :

$a + b = \dfrac{49,28}{22,4} = 2,2$
$28a + 44b = 64,8$
Suy ra : a = 2 ; b = 0,2

$n_{NaOH} = 0,08(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,4 = 0,08$

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\text{→}BaCO_3+H_2O\)

0,08              0,08              0,08                               (mol)

\(CO_2+NaOH\text{→}NaHCO_3\)

0,08             0,08                                          (mol)

\(CO_2+BaCO_3+H_2O\text{→}Ba\left(HCO_3\right)_2\)

0,04              0,04                                              (mol)

$\Rightarrow n_{BaCO_3} = 0,08 - 0,04 = 0,04(mol)$
$m = 0,04.197 = 7,88(gam)$

Quy đổi hh \(\left\{{}\begin{matrix}CO\\N_2\\CO_2\end{matrix}\right.\) thành: \(\left\{{}\begin{matrix}A:x\left(mol\right)\\CO_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{49,28}{22,4}=2,2\\28x+44y=64,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,24\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,24}{0,2}=1,2\) => Pư tạo 2 muối ion: \(\left\{{}\begin{matrix}CO_3^{2-}:a\left(mol\right)\\HCO_3^-:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\\ OH^-+CO_2\rightarrow HCO_3^-\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}BT.OH^-:2a+b=0,24\\BTNT.C:a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,16\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)

                         0,04----->0,04

=> m = 0,04.197 = 7,88 (g)

\(n_{NO_2}=\dfrac{9,856}{22,4}=0,44\left(mol\right)\)

BTe: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{NO_2}=\dfrac{1}{2}.0,44=0,22\left(mol\right)\)

=> m_Mg = 0,22.24 = 5,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{5,28}{8,448}.100\%=62,5\%\\\%m_{Fe}=100\%-62,5\%=37,5\%\end{matrix}\right.\)

=> Chọn A

Ta thấy : 

+) Phía sau phản ứng gồm $NO + 2H_2O$ (là các nguyên tử trung hòa về điện, không chưa ion nào, tức là điện tích bằng 0)

+) Phía trước phản ứng $4H^+$ có điện tích là +4, $NO_3^-$ có điện tích là -1, vậy phải cộng thêm 3e (electron mang điện tích âm) - có điện tích là -3 để đưa tổng điện tích về 0

$n_{NO} = \dfrac{9,408}{22,4} = 0,42(mol)$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b = 12,96(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO}$
$\Rightarrow 2a + 3b  = 0,42.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,27 ; b = 0,24

$m_{Al} = 0,24.27 = 6,48(gam)$
Đáp án A

$n_{NO} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{NO_2} = \dfrac{4,032}{22,4} = 0,18(mol)$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 14,07(1)$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow 3a + 3b = 0,3.3 + 0,18(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ; b = 0,21

$m_{Al} = 0,15.27 = 4,05(gam)$

Đáp án C

Cái bảo toàn electron suy ra từ đâu v bn

$n_{Mg} = \dfrac{6,72}{24} = 0,28(mol)$
$n_{MgO} = \dfrac{0,8}{40} = 0,02(mol)$

Ta có : $n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg(NO_3)_2} = 0,3.148 = 44,4(gam)$

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = \dfrac{46-44,4}{80} = 0,02(mol)$

$n_X = 0,04(mol)$

Gọi n là số electron mà X nhận

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} = n.n_X + 8n_{NH_4NO_3}$
$\Rightarrow 0,28.2 = 0,04n + 0,02.8$

$\Rightarrow n = 10$

Vậy X là $N_2$

$2N^{+5} \to N_2 + 10e$

Gọi $n_{N_2O} = x(mol) ; n_{N_2} = y(mol)$

Ta có : 

$n_Y = x + y = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$

\(M_Y=\dfrac{44x+28y}{x+y}=18.2=36\)

Suy ra : x = y = 0,03

$n_{Al} = \dfrac{12,42}{27} = 0,46(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Al} = 8n_{N_2O} + 10n_{N_2} + 8n_{NH_4NO_3}$

$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = 0,105(mol)$

Ta có : $m_{muối} = m_{Al(NO_3)_3} + m_{NH_4NO_3}$

$= 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38(gam)$

Cmon ạ

nCu = 0,12
nH+ = 0,32; nNO3- = 0,12; nSO42- = 0,1</p>
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H₂O
0,12…0,32……0,12
0,12…0,32……0,08……….0,12
0……..0……….0,04</p>
m muối = mCu2+ + mSO42- + mNO3- _dư = 19,76 gam

Giải thích hộ mình cái pt đc k ạ

X là NO

=> nNH4NO3 = ¼ nHNO3 = 0,45 mol và nNO3 muối KL = nHNO3 – nNO = 1,35 mol

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL = 96,66g

Gọi $n_{Cu\ pư} = a(mol) ; n_{Fe_3O_4} = b(mol)$

$\Rightarrow 64a + 232b + 2,4 = 61,2(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 2n_{Fe_3O_4} + 3n_{NO}$

$\Rightarrow 2a - 2b = 0,15.3 = 0,45(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,375 ; b = 0,15

$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu\ pư} = 0,375(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_2} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,45(mol)$
$m_{muối} = 0,375.188 + 0,45.180 = 151,5(gam)$
$n_{HNO_3} = 2n_{Cu(NO_3)_2} + 2n_{Fe(NO_3)_2} + n_{NO} = 1,8(mol)$
$V = \dfrac{1,8}{2} = 0,9(lít)$

2,4 gam kim loại là Cu còn dư => ddY chứa muối Fe²⁺ và Cu²⁺ 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 64x + 232y = 61,2 - 2,4 = 58,8 (*)

Quá trình oxi hoá - khử:

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

\(3Fe^{+\dfrac{8}{3}}+2e\rightarrow3Fe^{+2}\)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

BTe: \(3n_{NO}+2n_{Fe_3O_4}=2n_{Cu\left(pư\right)}\)

=> \(2x-\dfrac{2}{3}y=3.0,15=0,45\) (**)

Từ (*), (**) => x = 0,375; y = 0,15

BTNT Cu, Fe: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,375\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=3n_{Fe_3O_4}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{muối}=0,375.188+0,45.180=151,5\left(g\right)\)

BTNT N: \(n_{HNO_3}=2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}+2n_{Fe\left(NO_3\right)_2}+n_{NO}=1,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{ddHNO_3}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(l\right)\)