\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\)

- Khử oxit:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Ta có: 80n_CuO + 72n_FeO = 11,6 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+n_{FeO}=0,1\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\\n_{FeO}=\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Td với H₂SO₄:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{0,12.2}{3}=0,08mol\)

Td với HNO₃:

\(n_{Al}=a=0,08mol\\ n_{Cu}=b\)

Khí hoá nâu trong không khí → NO

\(n_{NO}=\dfrac{3,664}{24,79}=0,16mol\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(\Rightarrow a+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow0,08+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow b=0,12mol\\ \Rightarrow m=0,08.27+0,12.64=9,84g\)

Ta có: \(d_{\left(SO_2,O_2\right)/H_2}=24\Rightarrow M_{hh}=24.2=48\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{64n_{SO_2}+32n_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}=48\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{22,4.n_{SO_2}}{22,4.\left(n_{SO_2}+n_{O_2}\right)}.100\%=\dfrac{22,4.n_{SO_2}}{22,4.\left(n_{SO_2}+n_{SO_2}\right)}.100\%=50\%\\\%V_{O_2}=100-50=50\%\end{matrix}\right.\)

\(1.SO_2+BaO\rightarrow BaSO_3\)

\(2.CaO+SO_2\rightarrow CaSO_3\)

\(3.Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

\(4.K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_3+SO_2\uparrow+H_20\)

5.\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)

\(SO_2+BaO\rightarrow BaSO_3\)

\(CaO+SO_2\rightarrow CaSO_3\)

\(Na_2SO_3+HCl\rightarrow NaCl+SO_2+H_2O\)

\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O+SO_2\)

\(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 

0,2      0,6           0,2          0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,6}=1\left(M\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

a, CaCO₃

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

b, CuCl₂

PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Câu 2:

Ta có: P + N + E = 46

Mà: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 46 (1)

- Trong A, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14.

⇒ 2P - N = 14 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=15\\N=16\end{matrix}\right.\)

⇒ A = 15 + 16 = 31

→ KH: \(^{31}_{15}A\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Chất rắn không tan là Ag.

⇒ m_Ag = 5 (g)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{CuO}\) ⇒ 0,6 = 0,2.2 + 2n_CuO

⇒ n_CuO = 0,1 (mol) 

⇒ m = m_Fe + m_CuO + m_Ag = 0,2.56 + 0,1.80 + 5 = 24,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{24,2}.100\%\approx46,28\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24,2}.100\%\approx33,06\%\\\%m_{Ag}\approx20,66\%\end{matrix}\right.\)