Sau phản ứng Cu dư

$n_{NO} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Gọi $n_{Cu\ pư} = a(mol) ; n_{Fe_3O_4} = b(mol) \Rightarrow 64a+232b + 2,4 = 61,2(1)$

$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$3Fe^{ \dfrac{+8}{3}} + 2e \to 3Fe^{+2}$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

Bảo toàn electron  :$2n_{Cu} = 2n_{Fe_3O_4} + 3n_{NO}$
$\Rightarrow 2a = 2b + 0,15.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,375 ; b = 0,15

$n_{Cu(NO_3)_2} = a = 0,375(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_2} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow m = 0,375.188 + 0,45.180 = 151,5(gam)$

2,4 gam kim loại là Cu dư => dd muối thu được gồm 2 muối Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 64x + 232y = 61,2 - 2,4 = 58,8 (*)

\(n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hoá - khử:

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

\(3Fe^{+\dfrac{8}{3}}+2e\rightarrow3Fe^{+2}\)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

Bảo toàn electron: \(2n_{Cu}=2n_{Fe_3O_4}+3n_{NO}\)

=> 2x - 2y = 0,45 (**)

Từ (*), (**) => x = 0,375 (mol); y = 0,15 (mol)

Theo BTNT Cu, Fe: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu\left(pư\right)}=0,375\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=3n_{Fe_3O_4}=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m = 0,375.188 + 0,45.180 = 151,5 (g)

\(n_{KOH}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow n_{H+}=0,12\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,04 ← 0,04 → 0,04

\(n_{H^+\text{ dư}}=0,12-0,04=0,08\left(mol\right)\)

\(\Sigma V_{dd}=0,4+0,6=1\left(l\right)\)

\(\left[H^+\right]=0,08\Rightarrow pH=-\log\left(0,08\right)\approx1\)

\(V_{saupư}=0.4+0.6=1\left(lít\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1     0,1              0,1

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.1}{1}=0.1\left(M\right)\)

=>Ph=1

$n_{Cu} = \dfrac{3,84}{64} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron : 

$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 4n_{O_2} \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,03(mol)$
$V_{O_2\ pư} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

$n_{Cu} = \dfrac{3,84}{64} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron : 

$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 4n_{O_2} \Rightarrow n_{O_2} = 2n_{Cu} = 0,12(mol)$
$V_{O_2\ pư} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$

Gọi $n_{C_2H_4} = a(mol) ; n_{C_3H_6} = a(mol) ; n_{H_2} = 3a(mol)$

$\Rightarrow 28a + 42a + 3a.2 = 1,52$

$\Rightarrow a = 0,02$

Suy ra : $n_{C_2H_4} = 0,02(mol) ; n_{C_3H_6} = 0,02(mol) ; n_{H_2} = 0,06(mol)$

Do  tốc độ phản ứng hidro hoá 2 olefin như nhau nên : 

Gọi $n_{C_2H_4\ pư} = 0,02x(mol) ; n_{C_3H_6\ pư} = 0,02x(mol)$

$C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{t^o,Ni} C_2H_6$

$C_3H_6 + H_2 \xrightarrow{t^o,Ni} C_3H_8$

Y có : 

$n_{C_2H_4\ dư} = 0,02 - 0,02x(mol)$
$n_{C_3H_6\ dư} = 0,02 - 0,02x(mol)$
$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2$

$m_{tăng} = 28(0,02 - 0,02x) + 42(0,02 - 0,02x) = 1,05$

$\Rightarrow x = 0,25$

$n_{H_2\ pư} = 0,02x + 0,02x = 0,04x = 0,01(mol)$
$V_{H_2} = 0,01.22,4 = 0,224(lít)$

Gọi $n_{N_2} = 2a(mol) ; n_{NO} = a(mol) ; n_{N_2O} = 2a(mol)$

$\Rightarrow n_{hh\ khí} = 2a + a + 2a = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$\Rightarrow a = 0,1$

Suy ra:  $n_{N_2} = n_{N_2O} = 0,2(mol) ; n_{NO} = 0,1(mol)$
$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$2N^{+5} + 10e \to N_2$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^{+1}$
$N^{+5} + 3e \to N^{+3}$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} = 10n_{N_2} + 8n_{N_2O} + 3n_{NO}$

$\Rightarrow n_{Mg} = 1,95(mol)$
$\Rightarrow m = 1,95.24 = 46,8(gam)$
Đáp án A

a) $n_{Al} = 2,3(mol) ; n_{N_2} = 0,45(mol) ; n_{N_2O} = 0,3(mol)$

b)

Ta có : $n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 2,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố N : $n_{HNO_3} = 3n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{N_2} + 2n_{N_2O}$

$= 2,3.3 + 0,45.2 + 0,3.2 = 8,4(mol)$
$n_{HNO_3\ dư} = 8,4.25\% = 2,1(mol)$
$\Rightarrow n_{HNO_3\ đã\ dùng} = 8,4 + 2,1 = 10,5(mol)$
$V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{10,5}{2} = 5,25(lít)$

Đáp án B

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{3,84}{64}=0,06\left(mol\right)\\V_{O_2\left(pư\right)}=V-0,25V=0,75V\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vì NO, NO₂ sau đó chuyển hoá thành hết HNO₃ nên coi như không thay đổi về số oxi hoá

Quá trình nhường - nhận electron:

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\\ 2O^0+4e\rightarrow2O^{-2}\)

Bảo toàn electron: \(4n_{O_2}=n_{Cu}\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{0,06}{4}=0,015\left(mol\right)\)

=> \(V=\dfrac{0,015.22,4}{0,75}=0,448\left(l\right)\)

Sau phản ứng, Fe dư. $n_{Fe\ dư} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe\ pư} = 0,35 - 0,05 = 0,3(mol)$
Bảo toàn electron  :
$3n_{Al} + 2n_{Fe\ pư} = 8n_{NH_4NO_3} + 8n_{N_2O} + 10n_{N_2}$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = 0,05(mol)$

$n_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe\ pư} = 0,3(mol)$
$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
Ta có, Bảo toàn nguyên tố N : 

$n_{HNO_3} = 2n_{Fe(NO_3)_2} + 3n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{NH_4NO_3} + 2n_{N_2O} + 2n_{N_2} = 1,48(mol)$
$V = \dfrac{1,48}{1} = 1,48(lít)$

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

0,4          0,1

=>NaCl dư

\(n_{Cl-}\left(dư\right)=0.4-0.1=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=0.2+0.1=0.3\left(lít\right)\)

=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3}{0.3}=1\left(M\right)\)

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,1 = 0,3(lít)$

$n_{Cl^-} = n_{NaCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{Ag^+} = n_{AgNO_3}= 0,1.1 = 0,1(mol)$
$Ag^+ + Cl^- \to AgCl$

$n_{Cl^-\ dư}= n_{Ag^+} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{Cl^-\ dư}= 0,4 - 0,1 = 0,3(mol)$
$\Rightarrow [Cl^-] = \dfrac{0,3}{0,3} = 1M$

$[H^+] = 10^{-pH} = 0,1M$

$n_{H^+} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

$pH = 12 \Rightarrow pOH = 14 - pH = 2 \Rightarrow [OH^-] = 10^{-2} = 0,01M$

$n_{OH^-\ dư} = 0,2.0,01 = 0,002(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} = 0,01(mol)$

$\Rightarrow n_{NaOH} = n_{OH^-} = 0,01 + 0,002 = 0,012(mol)$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,012}{0,1} = 0,12$

Đáp án C