a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,9\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{36\%}=91,25\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al + m _{dd HCl} - m_H2 = 8,1 + 91,25 - 0,45.2 = 98,45 (g)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{98,45}.100\%\approx40,68\%\)

Mơn nhìu nha

Gọi công thức phân tử chung của oxit là \(Fe_xO_y\).

Khối lượng mol của oxit sắt là \(160\left(g/mol\right)\Rightarrow56x+16y=160\left(1\right)\).

Thành phần khối lượng sắt trong oxit là \(70\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{56x}{160}=70\%\Rightarrow x=2\). Thay vào (1) ta được \(y=3\).

Vậy : CTHH của oxit là \(Fe_2O_3\) (Sắt (III) oxit).

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:2A+3H_2SO_4->A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ           2  :       3           :         1           :      3

n(mol)      0,1<------0,15<------------0,05<-------0,15

\(=>M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{2,7}{0,1}=27\left(g/mol\right)\)

`=>A` là nhôm

`=>` muối là `Al_2 (SO_4)_3`

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n\cdot M=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2A+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_A=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow M_A=\dfrac{2,7}{0,1}=27\left(g/mol\right)\)

→ A là nhôm.

b, Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Có CT là: A + BY → AY + B

nếu như bn muốn biết đó là phương trình phản ứng thế thì nó sẽ cho tỉ lệ 1:2:2:1 là được

cảm ơn bạn

`a)`

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{4}=0,05\left(M\right)\)

`b)`

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{8}=0,05\left(M\right)\)

Sửa đề: 6,75 (l) → 6,72 (l)

a, \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Câu 2:

a, CuO: oxit bazo - đồng (II) oxit

Mg(OH)₂: bazo - magie hidroxit

HCl: axit - axit clohidric

NaOH: bazo - natri hidroxit

ZnCl₂: muối - kẽm clorua

SO₃: oxit axit - lưu huỳnh trioxit

AgNO₃: muối - bạc nitrat

K₂O: oxit bazo - kali oxit

BaCO₃: muối - bari cacbonat

H₂SO₃: axit - axit sunfuro

CaSO₄: muối - canxi sunfat

Al₂(SO₄)₃: muối - nhôm sunfat

Na₂HPO₄: muối - natri hidrophotphat

CO₂: oxit axit - cacbon dioxit

N₂O₅: oxit axit - đinito pentaoxit

K₂O: oxit bazo - kali oxit

Fe(OH)₃: bazo - sắt (III) hidroxit

NaNO₃: muối - natri nitrat

H₂SO₄: axit - axit sunfuric

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím không đổi màu: H₂O.

- Dán nhãn.

a)\(CuO+H_2\xrightarrow[]{}Cu+H_2\)

b)\(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

c)\(Al+AgNO_3\xrightarrow[]{}Al\left(NO_3\right)_3+Ag\)

d)\(2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

e)\(Na_2O+H_2\xrightarrow[]{}NaOH\)

f)\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\)

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) - pư thế

b, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) - pư thế

c, \(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\) - pư thế

d, \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\) - pư thế

e, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\) - pư hóa hợp

f, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) - pư phân hủy

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0,1}{n}\)                                  0,05       ( mol )

\(M_A=\dfrac{2,3}{\dfrac{0,1}{n}}=23n\)

`@n=1->A` là Natri ( Na )

`@n=2->` Loại

`@n=3->` Loại

Vậy A Natri ( Na )