Gọi CTHH của oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2O$

Theo PTHH : 

$n_{RCl_n} = 2n_{R_2O_n} \Rightarrow \dfrac{15,9}{R + 35,5n} = 2.\dfrac{10,4}{2R + 16n}$

$\Rightarrow R = 44n$

kiểm tra lại câu hỏi em nhé !

Cách 1: dùng Al khử hỗn hợp oxit sau đó cho chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl, lọc chất rắn không tan rửa sạch và sấy khô ta thu được Cu nguyên chất.

\(3CuO+2Al\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3Cu\)

\(Fe_2O_3+2Al\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cách 2: Cho hỗn hợp hòa tan vào dung dịch HCl thu được dung dịch A, cho Al vào dung dịch A. Lọc chất rắn sau phản ứng đem đem tác dụng với dung dịch HCl, lọc chất rắn không tan rửa sạch và sấy khô thu được Cu nguyên chất.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(Al+\dfrac{3}{2}CuCl_2\rightarrow AlCl_3+\dfrac{3}{2}Cu\)

\(Al+FeCl_3\rightarrow AlCl_3+Fe\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

☕T.Lam

a)

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

b)

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

c)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$

d)

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

d)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$2Ca + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CaO$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

\(CO_2\)

Quên chưa viết cái này: A.Đơn chất ; B.Hợp chất ; C.Hỗn hợp ; D.Nguyên tố hóa học

a)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào các dung dịch :

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $Ca(OH)_2$
- mẫu thử nào không làm đổi màu quỳ tím là $NaCl$

b)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào các dung dịch :

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là $SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$

c)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào các dung dịch :

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là $P_2O_5$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là $Na_2O$

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

- mẫu thử nào không hiện tượng là $MgO$

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

a)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

b) $n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32(gam)$

c) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

d) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 6,72(lít)$
$V_{kk} = 6,72 : 20\% = 33,6(lít)$

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

- Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Không tan: CuO

+ Tan, có hiện tượng sủi bọt khí: Ca

PT: \(Ca+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

+ Tan, tỏa nhiều nhiệt: CaO

PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

+ Tan: Na₂O

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

- Dán nhãn.