500 ml dd A có: \(n_{NaOH}=\dfrac{20.4\%}{40}=0,02\left(mol\right)\)

=> 100 ml dd A có: \(n_{NaOH}=\dfrac{100}{500}.0,02=0,004\left(mol\right)\)

\(n_{HNO_3}=0,1.0,12=0,012\left(mol\right)\)

PTHH:                \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

ban đầu               0,04         0,012

phản ứng             0,04----->0,04

sau phản ứng      0              0,08

=> HNO₃ dư, dd sau phản ứng có tính axit

\(V_{dd}=0,1+0,1=0,2\left(l\right) \)

=> \(C_{M\left(HNO_3.dư\right)}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

=> \(\left[H^+\right]=0,4\Rightarrow pH=-log\left(0,4\right)\approx0,4\)

Số mol H⁺ ban đầu là 0,1.V₁ (với V₁ là thể tích HNO₃ ban đầu).

Số mol OH^- ban đầu là 0,1.0,3 = 0,03 (mol).

Trong dung dịch X:

Nếu ion H⁺ dư thì pH<7.

Nếu ion OH^- dư thì pH>7.

Nếu ion H⁺ bằng ion OH^- thì pH=7.

Đáp án A : 

$Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3Na^+ + 3OH^- \to Fe(OH)_3 + 3Na^+ + 3NO_3^-$

Gọi CTHH của muối duy nhất là $Na_nX$

$n_{NaOH} = 0,18(mol) \Rightarrow n_{muối} = \dfrac{0,18}{n}(mol)$
$M_{muối} = 23n + X = \dfrac{15,3}{\dfrac{0,18}{n}} = 85n$

$\Rightarrow X = 62n$

Với n = 1 thì X = 62 $(NO_3)_2$

$n_{NO_2} = n_{NaNO_3} = \dfrac{0,18}{1} = 0,18(mol)$
$4R(NO_3)_m \xrightarrow{t^o} 2R_2O_m + 4mNO_2 + mO_2$

Theo PTHH : $n_{R_2O_m} = \dfrac{1}{2m}n_{NO_2} = \dfrac{0,09}{m}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,09}{m}(2R + 16m) = 7,29$
$\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}m$

Với m = 2 thì R = 65 (Zn)

CTHH X : $Zn(NO_3)_2.xH_2O$
$n_X = n_{ZnO} = \dfrac{7,29}{81} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow M_X = 189 + 18x = \dfrac{26,73}{0,09} = 297$
$\Rightarrow x = 6$

$\%O = \dfrac{16.12}{297}.100\% = 64,65\%$

Gọi CTHH của muối duy nhất là $Na_nX$

$n_{NaOH} = 0,28(mol) \Rightarrow n_{muối} = \dfrac{0,28}{n}(mol)$
$M_{muối} = 23n + X = \dfrac{23,8}{\dfrac{0,28}{n}} = 85n$

$\Rightarrow X = 62n$

Với n = 1 thì X = 62 $(NO_3)_2$

$n_{NO_2} = n_{NaNO_3} = \dfrac{0,28}{1} = 0,28(mol)$
$4R(NO_3)_m \xrightarrow{t^o} 2R_2O_m + 4mNO_2 + mO_2$

Theo PTHH : $n_{R_2O_m} = \dfrac{1}{2m}n_{NO_2} = \dfrac{0,14}{m}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,14}{m}(2R + 16m) = 11,34$
$\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}m$

Với m = 2 thì R = 65 (Zn)

CTHH X : $Zn(NO_3)_2.xH_2O$
$n_X = n_{ZnO} = \dfrac{11,34}{81} = 0,14(mol)$
$\Rightarrow M_X = 189 + 18x = \dfrac{41,58}{0,14} = 297$
$\Rightarrow x = 6$

$\%O = \dfrac{16.12}{297}.100\% = 64,65\%$

$2NaNO_3 \xrightarrow{t^o} 2NaNO_2 + O_2$
$Ca(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} Ca(NO_2)_2 + O_2$

$Ca(NO_2)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaNO_2$

Ta có : $n_{Ca(NO_3)_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{6,5}{100} = 0,065(mol)$

Gọi $n_{NaNO_3} = x(mol) \Rightarrow m = 0,065.164 + 85x = 10,66 + 85x(gam)$

$n_{NaNO_2} = x(mol) ; n_{Ca(NO_2)_2} = 0,065(mol)$
$\Rightarrow 0,807m = 69x + 132.0,065$

Suy ra : m = 15,4 ; x = 0,056

$n_{NaNO_2\ trong\ Y} = x + 0,065.2 = 0,69(mol)$
$m_{NaNO_2} = 0,69.69 = 47,61(gam)$

Dung dịch sau phản ứng gồm : $NaOH$ dư (a mol) ; $NaNO_3(b\ mol)$

$n_{NaOH} = a + b = 0,4(1)$

$2NaNO_3 \xrightarrow{t^o} 2NaNO_2 +O_2$
$m_{chất\ rắn} = m_{NaOH\ dư} + m_{NaNO_2} = 40a + 69b = 26,44(2)$

Từ (1)(2) suy ra :$ a = 0,04 ;  b = 0,36(mol)$
$n_{NO_3^-\ trong\ X} = n_{NaNO_3} = 0,36(mol)$
$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = \dfrac{10,24}{64} = 0,16(mol)$
$n_{HNO_3\ dư} = 0,36 - 0,16.2 = 0,04(mol)$
$n_{HNO_3\ pư} = 0,2.3 - 0 ,04 = 0,56(mol)$

A ơi em nhìn phông bị lỗi

Ta có: \(pH=1\Rightarrow-log\left(\left[H^+\right]\right)=1\Rightarrow n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2NaNO_3\xrightarrow[]{t^o}2NaNO_2+O_2\)

                x------------------------>0,5x

            \(4Fe\left(NO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8NO_2+O_2\)

               y---------------------------->2y---->0,25y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,5x+0,25y\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,5y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\)

           0,02<---0,005<-----------0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,5x+0,25y=0,005\\0,02=2y\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,005\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> m = 0,005.85 + 0,01.180 = 2,225 (g)