cho 4,64 gam hỗn hợp X gồm Cu,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư , sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,464 lít khí SO2 do (đktc). tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
H
5 tháng 8 2022
a) Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 3,79(1)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{2.0,896}{0,082(273 + 0)} = 0,08(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,02
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,05.65}{3,79}.100\% = 85,75\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 85,75\% = 14,25\%$
b) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,08(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} =\dfrac{0,08.98}{4,9\%} = 160(gam)$
c) $m_{dd\ A} = 3,79 + 160 - 0,08.2 = 163,63(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,05.161}{163,63}.100\% = 4,92\%$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,01.342}{163,63}.100\% = 2,09\%$
H
5 tháng 8 2022
Ta có : $2p + n = 13 \Rightarrow n = 13 - 2p$
$1 ≤ \dfrac{n}{p} ≤ 1,5$
$\Rightarrow p ≤ n ≤ 1,5p$
$\Rightarrow p ≤ 13 - 2p ≤ 1,5p$
$\Rightarrow 3,7 ≤ p ≤ 4,3$
Suy ra, với $p = 4$ thì thỏa mãn $\Rightarrow n = 13 - 2p = 5$
Vậy nguyên tử có 4 hạt proton, 4 hạt electron và 5 hạt notron
H
5 tháng 8 2022
\(2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 173 \Rightarrow (2p_A + 2p_B) + (n_A + n_B) = 173\)
mà : $(2p_A + 2p_B) - (n_A + n_B) = 43$
Suy ra: $2p_A + 2p_B = 108(1) ; n_A + n_B = 65$
Mặt khác, $p_A - p_B = 16(2)$
Từ (1)(2) suy ra: $p_A = 35 ; p_B = 19$
Vậy A là Clo, B là Kali
Vậy CTPT cần tìm là $KCl$
H
5 tháng 8 2022
(1)
| $Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$ | x1 |
| $S^{+6} + 2e \to S^{+4}$ | x1 |
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
(2)
| $Al^0 \to Al^{+3} + 3e$ | x2 |
| $S^{+6} + 2e \to S^{+4}$ | x3 |
$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
(3)
| $Mg^0 \to Mg^{+2}+ 2e$ | x3 |
| $S^{+6} + 6e \to S^0$ | x1 |
$3Mg + 4H_2SO_4 \to 3MgSO_4 + 4H_2O + S$
(4)
| $Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$ | x1 |
| $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ | x1 |
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 4H_2O$
(5)
| $Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$ | x4 |
| $2N^{+5} +8e \to 2N^{+1} | x1 |
$4Mg + 10HNO_3 \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$
(6)
| $Al^0 \to Al^{+3} + 3e$ | x8 |
| $N^{+5} + 8e \to N^{-3}$ | x3 |
$8Al + 30HNO_3 \to 8Al(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O$
(7)
| $Zn^0 \to Zn^{+2} + 2e$ | x5 |
| $2N^{+5} +10e \to 2N^0$ | x1 |
$5Zn + 12HNO_3 \to 5Zn(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O$
(8)
| $Mn^{+4} +2e \to Mn^{+2}$ | x1 |
| $2Cl^- \to Cl_2 + 2e$ | x1 |
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
(9)
| $Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$ | x2 |
| $2Cl^- \to Cl_2 + 2e$ | x5 |
$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$
(10)
| $2Cl^{+6} +6e \to 2Cr^{+3}$ | x1 |
| $2Cl^- \to Cl_2 + 2e$ | x3 |
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl \to 2 KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O$
(11)
| $3Fe^{ \dfrac{8}{3} } \to 3Fe^{+3} + 1e$ | x2 |
| $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ | x1 |
$3Fe_3O_4 + 28HNO_3 \to 9Fe(NO_3)_3 + NO + 14H_2O$
(12)
| $Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$ | x5 |
| $Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$ | x1 |
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \to 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
4 tháng 8 2022
(1)
| \(Cu^0-2e\rightarrow Cu^{+2}\) | `xx1` |
| \(Ag^++1e\rightarrow Ag^0\) | `xx2` |
\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
(2)
| \(2N^{-3}+6e\rightarrow2N^0\) | `xx1` |
| \(2Cl^0+2e\rightarrow2Cl^{-1}\) | `xx3` |
\(2NH_3+Cl_2\rightarrow N_2+6HCl\)
(3)
| \(2Al^0-6e\rightarrow2Al^{+3}\) | `xx1` |
| \(2Fe^{+3}+6e\rightarrow2Fe^0\) | `xx1` |
\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+Al_2O_3\)
(4)
| \(S^{-2}-6e\rightarrow S^{+4}\) | `xx2` |
| \(2O^0+4e\rightarrow2O^{-2}\) | `xx3` |
\(2H_2S+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2SO_2+2H_2O\)
4 tháng 8 2022
(1)
| \(Mg^0-2e\rightarrow Mg^{+2}\) | \(\times1\) |
| \(Fe^{+2}+2e\rightarrow Fe^0\) | \(\times1\) |
\(Mg+FeSO_4\rightarrow MgSO_4+Fe\)
(2)
| \(S^{-2}-6e\rightarrow S^{+4}\) | \(\times2\) |
| \(2O^0+4e\rightarrow2O^{-2}\) | \(\times3\) |
\(2H_2S+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2SO_2+2H_2O\)
(3)
| \(Mg^0-2e\rightarrow Mg^{+2}\) | \(\times4\) |
| \(2N^{+5}+8e\rightarrow2N^{+1}\) | \(\times1\) |
\(4Mg+10HNO_3\rightarrow4Mg\left(NO_3\right)_2+N_2O+5H_2O\)
(4)
| \(Mn^{+7}+5e\rightarrow M^{+2}\) | \(\times2\) |
| \(2Cl^{-1}+2e\rightarrow2Cl^0\) | \(\times5\) |
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
4 tháng 8 2022
| Các phản ứng oxi hoá - khử | Chất oxi hoá | Chất khử |
| (1) | O2 | SO2 |
| (2) | Fe2O3 | CO |
| (3) | H2S | SO2 |
| (4) | MnO2 | HCl |
| (5) | H2O2 | H2O2 |
| (6) | KClO3 | KClO3 |
| (9) | HNO3 | Fe |
(10) Fe2O3 Al
\(n_{SO_2}=0,11\left(mol\right)\)
Đặt số mol của Cu và Fe lần lượt là a,b;
PTHH:
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
a --> 2a a a (mol)
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
b --> 3b b/2 3b/2 (mol)
Ta có hai phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}64a+56b=4,64\\a+\dfrac{3}{2}b=0,11\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,06\end{matrix}\right.\)
\(m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,06\cdot56=3,36\left(g\right)\)