a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

Quỳ tím nhúm vào từng lọ:

-Quỳ chuyển đỏ :HCl

-Quỳ chuyển xanh :NaOH

-Quỳ ko chuyển màu là :NaCl

#YBTr:3

gọi CTHH của kim loại đó là: `R`

vì kim loại hóa trị II nên áp dụng quy tắc hóa trị thì CTHH của oxit đó là

`RO`

\(PTK\left(RO\right)=80\left(dvC\right)\\ =>PTK\left(R\right)=80-16=64\left(dvC\right)\)

Vậy kim loại đó là Đồng `(Cu)`

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Tỉ lệ          4  :      5      :      2

n(mol)      0,4--->0,5----->0,2

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\\ V_{kk}=11,2:\dfrac{1}{5}=56\left(l\right)\)

\(m_{P_2O_5}=n\cdot M=0,2\cdot142=28,4\left(g\right)\)

\(PTHH:P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)

tỉ lệ            1     :     3       :          2

n(mol)        0,2----->0,6--------->0,4

\(m_{H_3PO_4}=n\cdot M=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{39,2}{200}\cdot100\%=19,6\%\)

Bạn cho ẩn a = \(m\)_MgCO3+CaCO3, b = mdd_HCl , c = CO₂ mà không cho tôi nổi một con số cụ thể thì bạn ác quá đấy.
PTHH:
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
 

a) Axit có Oxi:
H₂SO₄ : Axit sufuric
H₂SO₃ : Axit sunfurơ
HNO₃ : Axit nitric
H₂CO₃ : Axit cacbonic
H₃PO₄ : Axit photphoric
HNO₂ : Axit nitrơ
CH₃COOH : Axit axetic (Giấm)
b) Axit ko chứa Oxi:
HCl : Axit clohidric
HBr : Axit hydrobromic
HI : Axit hydroiodic
HF : Axit flohidric
(tìm đc từng này thôi)

10 ví dụ mà em

a, \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b, \(H_2+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)

\(n_{O\left(trongoxit\right)}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

Có: m_{X giảm} = m_{O (trong oxit)} = 0,25.16 = 4 (g) = a

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

a, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=33,6\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

a) số mol của 10,8 gam Al:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

 tỉ lệ      4    :    3     :  2 

          0,4 ->   0,3    :  0,2

Thể tích của 0,3 mol \(O_2\) :

\(V_{O_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Khối lượng của 0,2 mol \(Al_2O_3\) :

\(m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,796.0,5=0,398\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,796.0,75=0,597\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,601\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _hh + m _axit = m _muối + m_H2 + m_H2O

⇒ m = m _muối = 26,43 + 0,398.36,5 + 0,597.98 - 0,195.2 - 0,601.18 = 88,255 (g)