Bài 3:

a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 56y = 14,9 (g) (1)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=2.0,125=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,25.80=20\left(g\right)\)

Bài 3:

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 65x + 56y = 14,9 (g) (1)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=2.0,175=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{47}{90}\\y=\dfrac{157}{180}\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Bài 4:

a, Ta có: \(m_{ddHNO_3}=1,4.15=21\left(g\right)\Rightarrow m_{HNO_3}=21.60\%=12,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HNO_3}=\dfrac{12,6}{63}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{HNO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

b, PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{49\%}=20\left(g\right)\)

Bài 1:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,25=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1\left(M\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(m_{CuCl_2}=137.24,635\%=33,74995\left(g\right)\Rightarrow n_{CuCl_2}=\dfrac{33,74995}{135}\approx0,25\left(mol\right)\)

PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{CuCl_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,5.40=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{20}{10\%}=200\left(g\right)\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

-Trích từng mẫu 

-Thêm nước vào các mẫu vừa trích 

-Mẫu thử nào không tác dụng là CuO ( khi thêm nước)

-Cho quỳ tím vào các mẫu thử còn lại

-Mẫu thử nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ là P2O5 ( do tác dụng với axit t/ứ)

-Mẫu thử nào làm quỳ chuyển thành màu xanh là Na2O,CaO ( vì gặp bazo t/ứ )

-Cho Na2O, CaO tác dụng với H2SO4

-Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là CaO

   PT:   CaO  +  H2SO4 ->   CaSO4  + H2O

            Na2O  +  H2SO4  ->   Na2SO4  +  H2O

-Còn lại là Na2O

-Dán nhãn 

Học tốt !

a, Theo đề, CTHH của X có dạng là A₂(SO₄)₃.

Mà: %A = 28%

\(\Rightarrow\dfrac{2M_A}{2M_A+3.\left(32+16.4\right)}=0,28\Rightarrow M_A=56\left(g/mol\right)\)

→ A là Fe.

Vậy: CTHH của X là Fe₂(SO₄)₃.

b, - Gọi hóa trị của Fe trong X là n.

Theo quy tắc hóa trị: 2.n = 3.II ⇒ n = III

- Gọi CTHH của A với Cl là Fe_xCl_y.

Theo quy tắc hóa trị: x.III = y.I \(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{3}\)

Chọn x = 1, y = 3 ta được CTHH cần tìm là FeCl₃.

PTK_FeCl3 = 56 + 35,5.3 = 162,5 (đvC)

Ta có: \(n_{CuSO_4\left(1,5M\right)}=6.1,5=9\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(aM\right)}=4a\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4\left(2M\right)}=\left(6+4\right).2=20\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow9+4a=20\Rightarrow a=2,75\left(M\right)\)