`HCO_3 ^[-] + H^+ -> H_2 O + CO_2`

Ủa không phải CaSO4 kết tủa hả anh gì oi

Ta có : 

$M_{khí} = 14x + 16y = 22.M_{H_2} = 22.2 = 44$

Với x = 1 thì y = 1,875(loại)

Với x = 2 thì y = 1(chọn)

Với x = 3 thì y = 0,125(loại)

Vậy khí cần tìm là $N_2O$

$n_{N_2O} = \dfrac{940,8}{1000.22,4} = 0,042(mol)$

Gọi n là hoá trị của kim loại M

$M^0 \to M^{+n} + ne$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^{+1}$

Bảo toàn electron : $n.n_M = 8.n_{N_2O} \Rightarrow n_M = \dfrac{0,336}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,336}{n}.M = 3,024$
$\Rightarrow M = 9n$

Với n = 3 thì M = 27(Al)

Đáp C

Chuẩn bị các mẫu thử ở dạng đặc nóng

Trích mẫu thử

Cho Ba vào các mẫu thử

- mẫu thử nào tạo khí không màu là $HCl$
$Ba + 2HCl \to BaCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tạo khí màu nâu đỏ là $HNO_3$
$Ba  + 4HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

- mẫu thử nào tạo khí không màu và kết tủa trắng là $H_2SO_4,H_3PO_4$ - gọi là nhóm 1
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2$

$3Ba + 2H_3PO_4 \to Ba_3(PO_4)_2 + 3H_2$

Thu lấy kết tủa của nhóm 1, cho dung dịch $HCl$ mới nhận được vào :

- mẫu thử nào tan là $H_3PO_4$
$Ba_3(PO_4)_2 + 6HCl \to 3BaCl_2 + 2H_3PO_4$

- mẫu thử nào không tan là $H_2SO_4$

B. Na kim loại

Ý (2) em nhớ cộng nồng độ của ion sunfat nha

Ý (3) em tính thử nồng độ ion đi em

Ý (4) em cho phản ứng với nước để tạo dd bazo đã em

Xin lỗi đã làm phiền ạ, khong biết anh có thể nhận xét bài em đã sửa đúng hay sai không ạ  

$n_{KOH} = \dfrac{50.33,6\%}{56} = 0,3(mol)$

a) Gọi $n_{KH_2PO_4} = 2a(mol) ; n_{K_2HPO_4} = a(mol)$
$KOH + H_3PO_4 \to KH_2PO_4 + H_2O$
$2KOH + H_3PO_4 \to K_2HPO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH : $n_{KOH} = n_{KH_2PO_4} + 2n_{K_2HPO_4} = 4a = 0,3(mol)$

$\Rightarrow a = 0,075(mol)$

$n_{H_3PO_4} = n_{KH_2PO_4} + n_{K_2HPO_4} = 0,225(mol)$

$m_{dd\ H_3PO_4} = \dfrac{0,225.98}{50\%} = 44,1(gam)$

b) $n_{K_2HPO_4} = \dfrac{10,44}{174} = 0,06(mol)$
$n_{K_3PO_4} = \dfrac{12,72}{212} = 0,06(mol)$

$2KOH + H_3PO_4 \to K_2HPO_4 + 2H_2O$
$3KOH + H_3PO_4 \to K_3PO_4 + 3H_2O$

$n_{H_3PO_4} = 0,06 + 0,06 = 0,12(mol)$
$m_{dd\ H_3PO_4} = \dfrac{0,12.98}{50\%} = 23,52(gam)$

\(n_{KOH}=\dfrac{50\cdot33.6\%}{56}=0.3\left(mol\right)\)

\(a.\)

\(n_{KH_2PO_4}=2a\left(mol\right)\)

\(n_{K_2HPO_4}=a\left(mol\right)\)

Bảo toàn K : 

\(2a+2a=0.3\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{0.3}{4}=0.075\left(mol\right)\)

Bảo toàn P : 

\(n_{H_3PO_4}=0.15+0.075=0.225\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_3PO_4}}=\dfrac{0.225\cdot98}{50\%}=44.1\left(g\right)\)

b.

\(n_{K_2HPO_4}=\dfrac{10.44}{174}=0.06\left(mol\right)\)

\(n_{K_3PO_4}=\dfrac{12.72}{212}=0.06\left(mol\right)\)

Bảo toàn K : 

\(n_{KOH}=0.06\cdot2+0.06\cdot3=0.3\left(mol\right)\)

Bảo toàn P : 

\(n_{H_3PO_4}=0.06+0.06=0.12\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_3PO_4}}=\dfrac{0.12\cdot98}{50\%}=23.52\left(g\right)\)

$n_{H_3PO_4} = 0,05.1,5 = 0,075(mol)$
$n_{KOH} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$n_{Ca(OH)_2} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,05 + 0,1.2 = 0,25(mol)$

Ta thấy : 

$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}} = 3,33 > 2$ nên $OH^-$ dư

$3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \to Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

$3KOH + H_3PO_4 \to K_3PO_4 + 3H_2O$

Gọi $n_{KOH\ pư} = 0,05a(mol);  n_{Ca(OH)_2\ pư} = 0,1a(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_3PO_4} = \dfrac{0,05a}{3} + \dfrac{0,2a}{3} = 0,075$
$\Rightarrow a = 0,9$

$n_{KOH\ pư} = 0,045(mol) ; n_{Ca(OH)_2\ pư} = 0,09(mol)$
Suy ra:  $n_{K_3PO_4} = 0,015(mol) ; n_{Ca_3(PO_4)_2} = 0,03(mol)$
$m_{muối} = 0,015.212 + 0,03.310 = 12,48(gam)$

\(n_{H^+}=0.05\cdot1.5\cdot3=0.225\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.5+0.1\cdot2\cdot1=0.25\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.25}{0.225}=1.11\)

\(\Rightarrow\) Axit và bazo đều phản ứng hết 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{H_3PO_4}+m_{KOH}+m_{Ca\left(OH\right)_2}=m_M+m_{H_2O}\)

\(0.05\cdot1.5\cdot98+0.1\cdot0.5\cdot56+0.1\cdot1\cdot74=m_M+0.25\cdot18\)

\(\Rightarrow m_M=13.05\left(g\right)\)

a) $n_{NaOH} = 0,2.2 = 0,4(mol) ; n_{H_3PO_4} = 0,2.1,5 = 0,3(mol)$
Ta thấy : 

$1 < \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}} = 1,3 < 2$ nên muối sinh ra : $NaH_2PO_4(x\ mol);  Na_2HPO_4(y\ mol)$
$NaOH + H_3PO_4 \to NaH_2PO_4 + H_2O$
$2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = x + 2y = 0,4(mol)$
$n_{H_3PO_4} = x + y = 0,3(mol)$
Suy ra:  x = 0,2 ; y = 0,1

$m_{muối} = 0,2.120 + 0,1.142 = 38,2(gam)$
b) $V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,2 = 0,4(lít)$
$C_{M_{NaH_2PO_4}} = \dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M$
$C_{M_{Na_2HPO_4}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$

\(n_{NaOH}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_3PO_4}=0.2\cdot1.5=0.3\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.4}{0.3}=1.33\)

\(\Rightarrow\) Tạo ra NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

\(n_{NaH_2PO_4}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2HPO_4}=b\left(mol\right)\)

Bảo toàn Na : \(a+2b=0.4\)

Bảo toàn P : \(a+b=0.3\)

\(\Rightarrow a=b=0.1\)

\(m_{muối}=0.1\cdot120+0.1\cdot142=26.2\left(g\right)\)

\(C_{M_{NaH_2PO_4}}=C_{M_{Na_2HPO_4}}=\dfrac{0.1}{0.4}=0.25\left(M\right)\)

a) $n_{P_2O_5} = \dfrac{21,3}{142} = 0,15(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{16}{40} = 0,4(mol)$
Ta thấy:  

$1 <  \dfrac{n_{NaOH}}{2n_{P_2O_5}} = 1,3 < 2$ nên muối gồm : $NaH_2PO_4(a\ mol) ; Na_2HPO_4(b\ mol)$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
$2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O$
$NaOH + H_3PO_4 \to NaH_2PO_4 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{P_2O_5} = 0,5a + 0,5b = 0,15$
$n_{NaOH} = a + 2b = 0,4$

Suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1

$C_{M_{NaH_2PO_4}} = \dfrac{0,2}{0,4} = 0,5M$
$C_{M_{Na_2HPO_4}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$

b) $n_{NaOH} = \dfrac{44}{40} = 1,1(mol)$
$n_{H_3PO_4} = \dfrac{39,2}{98} = 0,4(mol)$

Ta thấy : 

$2 < \dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}} = 2,75 < 3$

nên muối sinh ra gồm $Na_2HPO_4(x\ mol) ; Na_3PO_4(y\ mol)$
$2NaOH + H_3PO_4 \to Na_2HPO_4 + 2H_2O$
$3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = 2x + 3y = 1,1(mol)$
$n_{H_3PO_4} = x + y = 0,4(mol)$
Suy ra : x = 0,1 ; y = 0,3

$m_{Na_2HPO_4} = 0,1.142 = 14,2(gam)$
$m_{Na_3PO_4} = 0,3.164 = 49,2(gam)$

\(n_{H_3PO_3}=0,0115\left(mol\right)\)

\(H_3PO_3+2NaOH\rightarrow Na_2HPO_3+2H_2O\)

0,0115   →   0,023

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,023}{2,3}=0,01\left(l\right)=10\left(ml\right)\)

\(NaH_2PO_3\) là muối axit, \(Na_2HPO_3\) là muối trung hoà.

a) $n_P = \dfrac{46,5.1000}{31} = 1500(mol)$
Bảo toàn nguyên tố : $n_{H_3PO_4} = n_P = 1500(mol)$
$V_{dd\ H_3PO_4} = \dfrac{1500}{5} = 300(lít)$

b) $m_{dd} = m_{H_3PO_4} + m_{H_2O} = 1500.98 + 300.1000 = 447000(gam)$
$C\%_{H_3PO_4} = \dfrac{1500.98}{447000}.100\% = 32,9\%$