\(M_Z=32.2=64\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_S=50\%.64=32\left(g\right)\\m_O=64-32=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Z là `SO_2`

(0, 03)³ : x = − (0, 03)²

PTHH d) là đúng

em chọn môn Hoá học nhé

lỗi 

Nguyên tử X có 115, trong đó số neutron là 45. Kí hiệu hóa học của nguyên tử X là?

1)

Do nguyên tử X có tổng số hạt trong nguyên tử là 36

=> 2p_X + n_X = 36 (1)

Do số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12

=> 2p_X - n_X = 12 (2)

(1)(2) => p_X = 12 (hạt); n_X = 12 (hạt)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²

=> Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2

2)

Số e = số p = 19 (hạt)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> Số e lớp ngoài cùng của X là 1

CTHH của phân tử là \(R_2O_3\)

Ta có: \(PTK_{R_2O_3}=4,25.NTK_{Mg}=4,25.24=102\left(đvC\right)\)

`=> 2R + 16.3 = 102`

`<=> R = 27 (đvC)`

=> R là `Al`

CTHH của phân tử là `Al_2O_3`

Phân tử khối: 4,25x24 = 102

Nguyên tử khối R = (102 - 3 x 160) : 2 = 27

Phân tử cần tìm:  \(Al_2O_3\)

\(2/a.2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\\ n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,01\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b.4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\\ n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\\ m_P=0,04.31=1,24\left(g\right)\)

\(3.ĐặtCToxit:Fe_xO_y\\ Tacó:\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{7}{3}\\ \Leftrightarrow\dfrac{x.56}{y.16}=\dfrac{7}{3}\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\\ VậyCToxit:Fe_2O_3\\ 4.4R+3O_2-^{t^o}\rightarrow2R_2O_3\\ n_R=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=\dfrac{4}{3}\cdot0,09=0,12\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{6,72}{0,12}=56\\ Vậykimloạicầntìmlà:Fe\)

Câu 2:

a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

           0,1----->0,05

=> $V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)$

b)

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

0,04<--0,05

=> a = 0,04.31 = 1,24 (g)

Câu 3:

Gọi CTHH là `Fe_xO_y`

Ta có: \(\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{7}{3}\)

=> \(\dfrac{56x}{16y}=\dfrac{7}{3}\)

=> x : y = 2 : 3

=> CTHH là `Fe_2O_3`

Câu 4:

$n_{O_2} = \dfrac{2,016}{22,4} = 0,09 (mol)$

PTHH: $4R + 3O_2 \xrightarrow 2Fe_2O_3$

             0,12<--0,09

=> $M_R = \dfrac{6,72}{0,12} = 56 (g/mol)$

=> R là Fe (sắt)

p+n+e = 60, e = 20

=> p+n =40

p=e=20

n=20

Ta có : 2P+n=60 hạt 

   mà e=p=20 hạt 

=>n =\(60-20.2=20hạt\)

???

\(n_{FeO}=\dfrac{3,6}{72}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6}{100}=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O\left(dd\right)}=100-19,6=80,4\left(g\right)\)

PTHH: FeO + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => FeO hết, H₂SO₄ dư

PTHH: FeO + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂O

             0,05-->0,05----->0,05--->0,05

Trong dd sau pư có chứa FeSO₄, H₂SO_4(dư), H₂O

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,2-0,05\right).98=14,7\left(g\right)\\m_{H_2O}=80,4+0,05.18=81,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

ok a,