Nhiệt phân 1 lượng muối Cu(NO3)2 sau phản ứng cân lại thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,\left[OH^-\right]=0,0002.2=0,0004\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,0004\right]\approx10,602\)
\(a,Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\\ b,\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\\ c,Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\\ d,Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)
\(a.CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\\ b.\left(NH_3\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2->BaSO_4\downarrow+2NH_3+H_2O\\ c.CaCO_3+2HCl->CaCl_2\left(ĐL.mạnh\right)+H_2O\left(ĐL.yếu\right)+CO_2\uparrow\\ d.Ba\left(OH\right)_2+2HCl->BaCl_2\left(ĐL.mạnh\right)+2H_2O\left(ĐL.yếu\right)\)
\(a,\left[OH^-\right]=0,0002.2=0,0004\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,0004\right]\approx10,602\)
\(b,\left[H^+\right]=\left[HCl\right]=0,1\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,1\right]=1\)
\(a.\left[OH^{^{ }-}\right]=2.0,0002=0,0004\left(M\right)\\ b.\left[H^{^{ }+}\right]=0,1\\ pH=-log\left[H^{^{ }+}\right]=1\)
\(a.CaCl_2+K_2CO_3->2KCl+CaCO_3\\ b.FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ c.CuSO_4+2KOH->Cu\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\ d.BaCO_3+2HNO_3->Ba\left(NO_3\right)_2+H_2O+CO_2\\ e.AgNO_3+HCl->AgCl+HNO_3\\ f.Na_2S+CuCl_2->CuS+2NaCl\)
\(n_{H^{^+}}=2n_{H_2SO_4}=2\cdot0,5\cdot0,0002=0,0002\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left[H^{^{ }+}\right]=\dfrac{0,0002}{0,5}=0,0004\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=2.0,0002=0,0004\left(M\right)\)
$n_{HNO_3} = 0,29(mol) ; n_{NO_2} = 0,2(Mol) ; n_{CO_2} = 0,02(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C : $n_C = n_{CO_2} = 0,02(mol)$
Gọi $n_P = x(mol) ; n_S = y(mol) \Rightarrow 31x + 32y + 0,02.12 = 0,958(1)$
Bảo toàn electron :
$5n_P + 6n_S + 4n_C = n_{NO_2} \Rightarrow 5x + 6y + 0,02.4 = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra : x = 0,018 ; y = 0,005
Suy ra : $n_{H_3PO_4} = n_P = 0,018(mol) ; n_{H_2SO_4} = n_S = 0,005(mol)$
$n_{HNO_3\ pư} = n_{NO_2} = 0,2(mol) \to n_{HNO_3\ dư} =0,29 - 0,2 = 0,09(mol)$
$n_{H^+} - = 0,018.3 + 0,005.2 + 0,09 = 0,154 < n_{OH^-} = 0,1.1,2 + 0,1.0,8 = 0,2$
$\to OH^-\ dư$
$n_{H_2O} = n_{H^+} = 0,154(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 0,018.98 + 0,005.98 + 0,09.64 + 0,1.1,2.56 + 0,1.0,8.40 - 0,154.18 = 15,162(gam)$
`X: H_2`
`Y: O_2`
`Z: Cl_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`2KNO_3 -> (t^o) 2KNO_2 + O_2`
`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O`
\(X:H_2\\ Y:O_2\\ Z:Cl_2\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2KNO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KNO_2+O_2\\ 2KMnO_4+16HCl_{đặc,nóng}\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
$n_{HNO_3} = 1.10^{-pH} = 0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với N : $n_{NH_3} = n_{HNO_3} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2} = a - 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2\ pư} a- 0,1 - 0,25a = 0,75a - 0,1(mol)$
$N^{-3} \to N^{+5} + 8e$
$O_2 + 4e \to 2O^{2-}$
Bảo toàn electron : $8n_{NH_3} = 4n_{O_2} \Rightarrow 8.0,1 = 4(0,75a - 0,1)$
$\Rightarrow a = 0,4$
Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1M\Rightarrow n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
`4NH_3 + 5O_2 -> (t^o, Pt) 4NO + 6H_2O`
`2NO + O_2 -> 2NO_2`
`4NO_2 + O_2 + 2H_2O -> 4HNO_3`
BTNT N: \(n_{NH_3}=n_{NO}=n_{NO_2}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{5}{4}n_{NH_3}+\dfrac{1}{2}n_{NO}+\dfrac{1}{4}n_{NO_2}=0,2\left(mol\right)\)
`=> a = 0,1 + 0,2 + 0,25 = 0,55 (mol)`
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
Theo PTHH :
Gọi $n_{CuO} = n_{Cu(NO_3)_2} = a(mol)$
$m_{giảm} = m_{Cu(NO_3)_2} - m_{CuO}$
$\Rightarrow 0,54 = 188a - 80a$
$\Rightarrow a = 0,005(mol)$
$m_{Cu(NO_3)_2\ bị\ nhiệt\ phân} = 0,005.188 = 0,94(gam)$