Khi cho m gam kim loại Aluminium phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng 0,5M vừa đủ thu dduocj 2,479 lít H2 ở ĐKC (250C và 1 bar) . a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng muối aluminium sulfate (Al2(SO4)3 thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng. d. * Tính nồng độ mol/lit dung dịch muối thu được sau phản ứng. 

Câu 1. Nồng độ mol của dung dịch có chứa 24,48 gam CaSO 4  trong 400ml dung dịch là:
A. 0,25M B. 0,15M C. 0,45M D. 1,25M
Câu 2. Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO 4  0,5M thì khối lượng muối khan thu được là:
A. 10 gam B. 15,2 gam C. 14 gam D. 13,2 gam
Câu 3. Hòa tan 50 gam KNO 3 vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:
A. 15% B. 20% C. 25% D. 28%
Câu 4. Khối lượng của NaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 0,5M là:
A. 2,0 gam B. 4,0 gam C. 8,0 gam D. 16,0 gam
Câu 5. Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí H 2  thoát ra (đkc) là:
A. 2,479 lít B. 4,486 lít C. 9,916 lít D. 4,958 lít
Câu 6. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M thu được dung dịch X. Khối
lượng muối trong dung dịch X là.
A. 14,2 gam. B. 28,4 gam. C. 21,3 gam. D. 42,6 gam.
Câu 7. Cho 40 gam CaCO 3  vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO 2  ở
điều kiện chuẩn?
A. 9,942 lít B. 6,724 lít C. 9,916 lít D. 4,958 lít
Câu 8. Cho 4,8 g Mg tác dụng với 9,916 lít khí Cl 2 (đkc). Biết hiệu suất phản ứng là 100%. Hỏi sau phản
ứng chất nào còn dư?
A. Cl 2 B. Mg C. Không có chất dư. D. Cả 2 chất.
Câu 9. Biết rằng khi cho 8,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 23,275 g MgCl 2 . Hiệu suất
phản ứng là:
A. 65% B. 70% C. 75% D. 80%
Câu 10. Cho a gam Cu tác dụng với oxygen thu được 10,8 gam CuO. Hiệu suất phản ứng là 90%. Giá trị
của a là:
A. 8,64 gam. B. 5,4 gam. C. 7,64 gam. D. 9,6 gam.                                                                 làm hộ e với

Bài 5/ Cân bằng các phương trình sau theo phương pháp thăng bằng electron

1.   FeS₂          +   O₂ ------->       Fe₂O₃    +  SO₂

2.   FeS           +  HNO₃ -------------->    Fe(NO₃) ₃   +  NO  +  H₂O + H₂SO₄

3.   Fe(CrO₂) ₂   +  Na₂CO₃ ------->   Na₂CrO₄   +  Fe₂O₃   +  CO₂

4.   As₂S₃   +  KClO₃ ------->     H₃AsO₄    +   H₂SO₄ +  KCl

5.   CuFeS₂   +   Fe₂ (SO4)₃   +  O₂   +  H₂O ------->   CuSO₄    +   FeSO₄   +  H₂SO₄

6.   CrI₃    +   KOH  +  Cl₂ ------->K₂CrO₄    +  KIO₄   +  KCl   + H₂O

7.   FeI₂    +   H₂SO₄ ------->Fe₂(SO₄) ₃    +   SO₂   +  I₂   + H₂O

8.   KMnO₄   +   H₂C₂O₄                 +  H₂SO₄ ------->K₂SO₄    +  MnSO₄   + CO₂   +  H₂O

9.   K₂Cr₂O₇    +   HCl -------> KCl  +  CrCl₃   +  Cl₂   +  H₂O

10. K₂SO₃   + KMnO₄   + KHSO₄ ------->K₂SO₄   +  MnSO₄   + H₂O

11. Al  +   NaNO₃   +  NaOH + H₂O ------->NaAlO₂            +   NH₃

12. FeO   +   HNO₃ ------->Fe(NO₃) ₃    +   NxOy   +   H₂O

13. Fe   +   HNO₃-------> Fe(NO₃) ₃    +   NxOy   +  H₂O

14. M  +          HNO₃-------> M(NO₃)n    +   NxOy   +   H₂O

15. Fe₂O₃    +  Al-------> Fe_xO_y   +  Al₂O₃

16. FemOn   +  HNO₃ -------> Fe(NO₃) ₃   +  NO  +  H₂O

17. FeS₂          +  HNO₃ ------->Fe(NO₃) ₃   +  N₂O_x   +  H₂O + H₂SO₄

18. H₂SO₃    +  Br₂    +  H₂O------->  H₂SO₄   +  . . .

19. KI  +  MnO₂        +  H₂SO₄------->  I₂   +   . . .

20. SO₂   +   KMnO₄    + H₂O -------> K₂SO₄   + . . .

21. NO  +  H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ ------->HNO₃   +  . .

22. FeSO₄   +  K₂Cr₂O₇   +  H₂SO₄ ------->

23. KMnO₄   +  HCl  ------->. . .

24. KMnO₄   + H₂C₂O₄   +  H₂SO₄  ------->   CO₂       + . . .