Các kết quả phân tích cho thấy nước mưa thường có pH ~ 5, 6 (có tính acid nhẹ). Nước mưa trong các trận mưa acid lại có pH = 3 hoặc thậm chí nhỏ hơn nữa.

a) Dựa vào phản ứng hoá học đã biết hãy giải thích các trường hợp trên. Biết mưa acid xảy ra khi có thêm các yếu tố:

- Nhiều sấm sét hơn bình thường.

- Trong không khí còn có chất khi gây ra môi trường acid khi hợp nước như sulfur dioxide.

b) Kể một vài thiệt hại mà mưa acid gây ra và một số hoạt động của con người đã gây ra mưa acid?

Không khí trong khi quyền bao gồm chủ yếu là N khoảng 78%, sau đó là khoảng 20% O, khoảng 0,01% carbon dioxide, ít hơn 1% hỗn hợp các loại khí khác, chẳng hạn như argon và một số hơi nước Hàm lượng hơi nước khác nhau tùy theo độ ẩm của địa điểm, những trung bình là khoảng 1%. Người ta thực hiện một thí nghiệm lượng nhỏ để thu được nitrogen từ không khi như sau:

- cho không khí đi qua dung dịch xút ăn da, còn được gọi là sodium hydroxide. Trong bình này thì xảy ra phản ứng xảy ra giữa sodium hydroxide và carbon dioxide từ không khi. Phản ứng này về cơ bản loại bỏ carbon dioxide khỏi hỗn hợp không khí

- Hỗn hợp khí còn lại sau đó được dẫn qua acid sulfuric đậm đặc, acid này sẽ khử nước trong hỗn hợp không khí và loại bỏ bất kỳ hơi nước nào.

- Phần còn lại của hỗn hợp không khi sau đó đi vào một ống thủy tinh không có đầu nằm ngang, nơi các khi đi qua các thành copper được nung nóng. Oxygen được loại bỏ khỏi hỗn hợp khi khi nó phản ứng với các vòng Copper được nung nóng, Khí còn lại, gần như là nitrogen tinh khiết, được thu gom qua thủy ngân để giữ cho nó khô trong xilanh khí. Thủy ngân phù hợp cho mục đích này vị hơi nước từ không khí không hòa tan trong thủy ngân. Về cơ bản, thủy ngân tạo thành một rào cản vật lý đối với hơi nước trong không khí, ngăn không cho hơi nước xâm nhập vào khí nitrogen được thu gom, sấy khô.

a, Hãy viết các phương trình phản ứng xảy trong quá trình trên.

b, Nếu giả sử sau khi làm khô thì người ta thu được 3,7185 L khí nitrogen (đkc) thì hãy trả lời các câu hỏi:

- tính khối lượng copper đã dùng để loại bỏ hoàn toàn oxygen.

- tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng ở binh thứ nhất (coi như sản phẩm của phản ứng CO2, tác dụng với NaOH là sodium carbonate)

Người ta tiến hành xác định nồng độ acid acetic trong một mẫu giấm công nghiệp như sau: lấy 10,00 mg mẫu giấm, cho thêm nước cất pha loãng thành 100 ml dung dịch. Lấy 10 mL mẫu, cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M đến khi chi thị chuyển sang màu hồng. Khi kết thúc chuẩn độ thị thể tích NaOH đã dùng là 7,5 mL

a. Viết phương trình trung hòa acid acetic và NaOH ở dạng phân tử và ion.

b. Xác định nồng độ acid acetic trong mẫu giám công nghiệp trên.

c. Tỉnh pH của 10 ml dung dịch mẫu trên biết hằng số acid của acid acetic là 1,75.10^-5 (giả sử coi như pH của mẫu giấm là do acid acetic gây nên)

Trong quá trình tháo gỡ kho cũ, công nhân tìm thấy có 10 tấm kim loại mỏng bằng Copper (Cu). Mỗi tấm có kích thước 0,8 m; 2,0 m bị phủ một lớp Copper(II)oxide dày 1 um(micro met). Người ta xác định được khối lượng riêng của lớp oxide này là 6,31 g/cm3. Giả sử giá thành để mua các vật liệu như sau: 1 kg NH4Cl có giá 50 ngàn đồng: 1 kg NH4NO3, có giá 45 ngàn đồng. Muốn làm sạch các tấm kim loại trên cần ít nhất bao nhiêu tiền để mua vật liệu làm sạch?

Cho phản ứng: \(CO_{\left(g\right)}+Cl_{2\left(g\right)}⇌COCl_{2\left(g\right)}\) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl₂ bằng nhau và bằng 0,4M

a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu

b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiết lập

Cho cân bằng sau ở 700^oK: \(CO_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}⇌CO_{\left(g\right)}+H_2O_{\left(g\right)}\)   \(K=0,11\) Cho một hỗn hợp gồm 0,45 mol CO₂ và 0,45 mol H₂ vào bình 1L, thực hiện phản ứng ở 700^oK

a) Hãy tính nồng độ cân bằng của các chất khí ở trạng thái cân bằng

b) Sau khi cân bằng, thêm 0,34 mol CO₂ và 0,34 mol H₂ vào hỗn hợp trong bình. Hãy tính nồng độ cân bằng các chất ở tại trạng thái cân bằng mới

Ở 720^oC, hằng số cân bằng Kc của phản ứng: \(N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}⇌2NH_{3\left(g\right)}\) là 2,37.10^-3. Tại thời điểm cân bằng thì \(\left[N_2\right]=0,683M,\left[H_2\right]=8,8M\) và \(\left[NH_3\right]=1,05M\). Giả sử thêm một lượng NH₃ vào làm nồng độ của nó tăng lên 3,65M

a) Sử dụng nguyên lý Le Chatelier dự đoán chiều chuyển dịch của phản ứng để đặt cân bằng mới

b) Tính nồng độ cân bằng của N₂, H₂ ở cân bằng mới